【題目】為提高資源的利用率,可以將富錳渣(主要成分為Mn、SiO2Al2O3、Fe)里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程,回答下列問題:

1浸出前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒,其目的是 。

2)濾渣I的主要成分是 (填化學(xué)式)。

3)加入MnO2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4)結(jié)合下表數(shù)據(jù)(25℃),應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為 ,從下表中數(shù)據(jù)計算可得Al(OH)3的溶度積,該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為 。

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

沉淀開始溶解時的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X (填字母序號)。

A蒸發(fā)結(jié)晶 B降溫結(jié)晶 C滲析 D鹽析

6MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2HCl混合溶液,陽極的電極反應(yīng)是 。

【答案】

1)增大固液接觸面積,加快溶解時的反應(yīng)速率;

2SiO2

3MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

45.2<pH<7.8;1031.4;

5B

6Mn2++2H2O2e=MnO2+4H+

【解析】

試題分析:1浸出前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒,增大了固液接觸面積,可以提高反應(yīng)速率,故答案為:增大固液接觸面積,加快溶解時的反應(yīng)速率;

2富錳渣(主要成分為MnSiO2、Al2O3、Fe),其中只有二氧化硅不溶于鹽酸,濾渣I的主要成分是,故答案為:SiO2;

3)加入MnO2,溶液中的亞鐵離子被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O,故答案為:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

4根據(jù)流程圖,調(diào)節(jié)pH的目的是使鋁離子沉淀,而錳離子不沉淀,調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)該為5.2<pH<7.8;在Al3+完全沉淀時的pH=5.2,因此Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×[10-14-5.2]3=1031.4,故答案為:5.2<pH<7.8;1031.4

5由于MnCl2溶液中錳離子水解,使溶液呈弱酸性,所以從溶液中獲得MnCl2,可以用降溫結(jié)晶,故選B;

6)以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽極錳離子放電,陽極反應(yīng)為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+; 故答案為:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+。

練習(xí)冊系列答案
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A10min時,反應(yīng)達到平衡

B.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化

C0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率vN2O5=0.1molL-1min-1

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請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙 ; F ;

2寫出下列反應(yīng)的離子方程式

金屬A和水反應(yīng)的離子方程式 。

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