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【題目】下列說法不正確的是

A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸

B. 煤干餾可以得到焦爐氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質

C. 用碘水檢驗淀粉是否水解完全

D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同

【答案】D

【解析】

據沉淀轉化原理理解所需試劑；據煤的干餾實驗判斷所得產物；通過檢驗有無淀粉判斷水解是否完全；通過常見纖維的成分、來源判斷其元素組成。

A項：CaCO3的溶度積比的更小，可用飽和Na2CO3溶液將水垢中的轉化為易溶于鹽酸的CaCO3，A項正確；

B項：煤干餾是將煤隔絕空氣加強熱的過程，可以得到焦爐氣、粗氨水、煤焦油（主要含芳香族化合物）、焦炭等物質，B項正確；

C項：檢驗淀粉是否水解完全，可用碘水檢驗有無淀粉存在，C項正確；

D項：天然纖維包括棉、麻（主要成分纖維素），羊毛、蠶絲（主要成分蛋白質）等。人造纖維是天然纖維加工改良得到的，如人造絲、人造棉等。合成纖維是小分子有機物通過聚合反應生成的高分子物質，主要包括“六大綸”，D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中發(fā)生反應2A2(g)+B2(g)2C(g) △H=－a kJ·mol1（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度下關閉K，向A、B容器中分別充入2mol A2和1mol B2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為mol·L-1，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為mol·L-1，放出熱量c kJ。請回答下列問題：

（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（2）比較大�。�ω1_____ω2（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。

（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。

（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 mol A2和2 mol B2，在500℃時達到平衡后C的濃度為ω3 mol·L－1，則ω1、ω3的關系為_____。

（5）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度 c．增大B2的濃度 d．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液中，lg與pH的關系如圖所示，C點坐標是(6，1.7)。下列說法不正確的是(　　)

A. pH＝7時加入的醋酸溶液的體積大于10 mL

B. C點后繼續(xù)加入醋酸溶液，水的電離程度減小

C. B點存在c(Na＋)－c(CH3COO－)＝(10－6－10－8)mol·L－1

D. Ka(CH3COOH)＝5.0×10－5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、氯及其化合物有如下轉化關系，請按要求填空：

（1）金屬鈉的密度比水____________，實驗室中金屬鈉通常保存在__________中。一小塊金屬鈉投入水中的反應方程式是_____________________。

（2）Na2O2 是____________色的固體，Na2O2 的重要用途是________________，有關反應的化學方程式為_____________________。

（3）通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實驗后，多余的氯氣應用NaOH溶液吸收，其化學方程式為__________________。

（4）漂白粉的有效成份是________(填化學式)，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成α萜品醇G的路線之一如下:

已知：

請回答下列問題：

（1）A所含官能團的名稱是_____。

（2）B的分子式為_____；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_______________。

① 核磁共振氫譜有2個吸收峰 ② 能發(fā)生銀鏡反應

（3） B → C、E → F的反應類型分別為_____、_____。

（4）C → D的化學方程式為_____。

（5） 通過常溫下的反應，區(qū)別E、F和G的試劑是_____和_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

1

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）②元素最外層電子數比次外層電子數多______個，該元素的符號是_______；⑦元素的氫化物的電子式為____________________。

（2）由①③④三種元素組成的物質是______________，此物質的水溶液顯_____性。

（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。

（4）④元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于⑤元素，用一個化學方程式來證明。________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是

A.1molS與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA個

B.1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2NA個

C.常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA個

D.100 ml 0.10mol /L的氨水中，含NH3·H2O 分子0.01NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)標準狀況下，1.204×1023個氧氣分子的體積是________L；

(2)標準狀況下，某氣體的密度為1.25 g·L－1，則其摩爾質量為________；

(3)將4.6 g鈉投入足量的水中，生成NaOH的質量為______g，生成H2的體積在標準狀況下為____________。

(4)400 mL某濃度的NaOH溶液恰好與11.2 L Cl2(標準狀況)完全反應，生成NaClO的物質的量為________，原NaOH溶液物質的量濃度為_________________。

(5)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92 L，質量為28.8 g。則兩種氣體的物質的量之和為____________mol，其中CO2為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A. 標況下，11.2L氟化氫中含有的電子數5NA

B. 6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子總數為0.8NA

C. 100mL 0.1mol/L 的KAl(SO4)2溶液中含有的陽離子總數為0.02NA

D. 分別由H2O2和KMnO4制備等量的氧氣轉移的電子數目相等

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