【題目】下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
1 | |||||||
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個,該元素的符號是_______;⑦元素的氫化物的電子式為____________________。
(2)由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________,此物質(zhì)的水溶液顯_____性。
(3)⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。
(4)④元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素,用一個化學(xué)方程式來證明。________________________________________
【答案】3 N Na2CO3 堿性 ③⑥處于同一主族中,它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù),⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù),所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子 NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O
【解析】
根據(jù)元素在周期表中的分布,可以推知①是C,②是N,③是O,④是Na,⑤是Al,⑥是S,⑦是Cl。
(1)②是氮元素,最外層電子數(shù)為5,比次外層電子數(shù)多3個,該元素的符號是N;⑦是Cl元素,其氫化物氯化氫的電子式為;
(2)由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉,其化學(xué)式為Na2CO3,碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性;
(3)③⑥分別為O、S元素,③⑥處于同一主族中,它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù),⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù),所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子;
(4)④是鈉元素,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁,可用化學(xué)方程式為NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O來證明。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中和滴定是化學(xué)定量實(shí)驗(yàn)之一。某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)在中和滴定的過程中有如下操作:①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 ③檢查滴定管是否漏水 ④滴定,則在操作過程中正確的順序是__________________。(寫序號)
(2)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(3)選用的指示劑是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)
(4)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________。
(5)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
(6)請根據(jù)下表中數(shù)據(jù)計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度:c(NaOH)= ________________。(精確到小數(shù)點(diǎn)后四位)
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/ mL | 0.1000 mol/L 鹽酸的體積/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/ mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.10 | 26.10 |
第二次 | 25.00 | 2.00 | 28.08 | 26.08 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
(7)滴定終點(diǎn)的判定依據(jù)是_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有下列8種有機(jī)物:①乙炔②甲苯③溴乙烷④乙醇⑤苯酚⑥乙醛⑦乙酸⑧乙酸乙酯。請回答:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備①的反應(yīng)方程式___________________________
(2)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是______________(填序號,下同)
(3)在一定條件下能與濃硝酸反應(yīng)生成TNT的是________此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________
(4)能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________
(5)在一定條件下能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程中.所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A.甲烷在空氣中點(diǎn)燃
B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
C.在鎳作催化劑的條件下,苯與氫氣反應(yīng)
D.苯與液溴混合后撒入鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 除去水垢中的常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
B. 煤干餾可以得到焦?fàn)t氣、粗氨水、芳香族化合物、焦炭等物質(zhì)
C. 用碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
D. 天然纖維、合成纖維和人造纖維組成元素完全相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 中含有的中子數(shù)為
B. 分子式為的有機(jī)物中含有的鍵的數(shù)目一定為
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所含原子數(shù)為
D. 密閉容器中與充分反應(yīng),生成的分子數(shù)等于
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】N、Fe是兩種重要的元素,其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。
(1)基態(tài)N 原子最高能級的電子云輪廓圖形狀為_____________;N原子的第一電離能比O原子的大,其原因是_________________________,基態(tài)鐵原子的價(jià)電子排布圖為_______
(2)在高壓下氮?dú)鈺l(fā)生聚合得到高聚氮,晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。氮原子的雜化軌道類型為_________。這種高聚氮N-N 鍵的鍵能為160kJ/mol,而N2 的鍵能為942kJ/mol,其可能潛在的應(yīng)用是______________________。
(3)疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進(jìn)入我們的生活,如汽車安全氣囊等。
①寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________(填分子式)。
②氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得,同時生成水。下列敘述錯誤的是___(填標(biāo)號)
A.上述生成HN3的化學(xué)方程式為:N2H4+HNO2= HN3+2 H2O
B.NaN3的晶格能大于KN3的晶格能
C.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵
D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。
E.HN3分子中四個原子可能在一條直線上
(4)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B方塊組成。則該化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的個數(shù)比為______(填最簡整數(shù)比);已知該晶體的密度dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)為______nm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。
(5)一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心。每個鐵原子又為兩個八面體共用。則該化合物的化學(xué)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.測定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取待測H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸;
②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);
③重復(fù)滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
請回答:
(1)滴定時,將KMnO4溶液裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
(2)若在步驟①操作之前,先用待測H2C2O4溶液潤洗錐形瓶,則測得H2C2O4溶液的濃度會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為________。
(4)計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
Ⅱ.探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃):
實(shí)驗(yàn)序號 | 體積V/mL | |||
0.1mol·L-1KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1H2C2 O4溶液 | 0.1mol·L-1H2SO4溶液 | H2O | |
① | 2.0 | 5.0 | 6.0 | 7.0 |
② | 2.0 | 8.0 | 6.0 | V1 |
③ | 2.0 | V2 | 6.0 | 2.0 |
請回答:
(5)表中V1=________,V2=________。
(6)實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________。
(7)實(shí)驗(yàn)中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1鹽酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某Al2(SO4)3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后,硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g,體積為22.4L,則其中CO2所占的體積為______,CO所占的質(zhì)量為______。
(3)某無土栽培用的營養(yǎng)液,要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。
①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L,溶液中c(K+)=_______________。
②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液,則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。
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