20．Co3+的八面體配合物為CoClm•nNH3，若1mol此配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A．m=1，n=5B．m=4，n=3C．m=3，n=4D．m=4，n=5

分析 由1mol配合物生成1 mol AgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1mol Cl-，即配離子顯+1價(jià)，又因?yàn)橥饨缬幸粋�(gè)Cl-，且Co顯+3價(jià)，所以[CoClm-1•nNH3]+中有兩個(gè)氯原子，即m=3，又因?yàn)槭钦嗣骟w，所以n=6-2=4．

解答 解：：1mol此配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)只生成1mol AgCl沉淀，依據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物電離產(chǎn)生1mol氯離子，即化學(xué)式中外界有1個(gè)氯離子，[CoClm-1•nNH3]+，Co顯+3價(jià)，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，則內(nèi)界有2個(gè)氯離子，即m=3，Co（Ⅲ）的八面體配合物具有6個(gè)配體，所以內(nèi)界還有4個(gè)nNH3，即n=4，
所以m=3，n=4；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配合物的組成，電離時(shí)外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類(lèi)型不同的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射N(xiāo)aHCO3溶液：
B．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱
B．第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大
C．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次逐漸升高
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）4種元素的符號(hào)依次是AS，BCl，CK，DCa．它們的原子半徑由大到小的順序是K＞Ca＞S＞Cl．
（2）試寫(xiě)出4種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B，C，D．它們離子的半徑由大到小的順序r（S2-）＞r（Cl-）＞r（K+）＞r（Ca2+）．
（3）它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分別比較它們酸性和堿性的強(qiáng)弱酸性：HClO4＞H2SO4，堿性：KOH＞Ca（OH）2．
（4）寫(xiě)出能夠生成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：HCl、H2S，比較其穩(wěn)定性：HCl，理由是氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于周期表中第三周期元素性質(zhì)從左到右變化趨勢(shì)的敘述，錯(cuò)誤的是（　　）
A．最高正價(jià)依次升高
B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C．原子半徑逐漸增大
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可充分說(shuō)明可逆反應(yīng)：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
B．反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等
D．生成1mol P必有1molQ生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素所在的主族是（　　）
A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
回答下列問(wèn)題：
mn
xy
（1）4種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）Mg＞Al＞C＞N．
（2）元素m的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）元素y單質(zhì)可采用電解熔融Al2O3的方法制備．
（4）元素m與氫元素（H）能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）C2H2．
（5）用電子式表示化合物xCl2的形成過(guò)程．
（6）氣體分子（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

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