12．可充分說明可逆反應：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g）在恒溫下達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．反應容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化
B．反應器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存
C．生成P的速率與生成S的速率相等
D．生成1mol P必有1molQ生成

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體計量數(shù)相等，所以反應容器內(nèi)壓強一直不隨時間變化而變化，故A錯誤；
B、可逆反應的反應器一直是反應物和生成物共存的體系，故B錯誤；
C、生成P的速率等效于S的消耗速率與生成S的速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；
D、生成1mol P必有1molQ生成，都體現(xiàn)逆反應方向，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水． 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是兩種堿性物質(zhì)，反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙→丙+丁
寫出該反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體丁（已折算為標準狀況），則反應的離子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在BF3分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp2雜化，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Co3+的八面體配合物為CoClm•nNH3，若1mol此配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　�。�
A．m=1，n=5B．m=4，n=3C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．PCl5 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且共用電子對發(fā)生偏移
B．兩個原子間形成共價鍵時，最多可以有兩個σ鍵
C．H3O+中H-O-H的鍵角比H2O中H-O-H的鍵角大
D．酸性強弱比較：HClO＞HClO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)是苯的同系物的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O、O2-、O2、O3是（　�。�
A．氧的五種同位素B．五種氧元素
C．氧的五種同素異形體D．氧元素的五種不同微粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt的化合價為+5，對于此反應，下列說法正確的是（　　）
A．O2是還原劑，PtF6是氧化劑
B．O2（PtF6）中氧元素的化合價為-2
C．O2（PtF6）中不存在共價鍵
D．每生成1mol O2（PtF6）則轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）
A．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．氯水放置數(shù)天后pH將變大

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