15．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　　）
A．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成
B．溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可制取乙烯
C．溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑
D．實(shí)驗(yàn)室通常用乙烯與溴水反應(yīng)來制取溴乙烷

分析 A．溴乙烷不能電離出溴離子；
B．溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉；
C．鹵代烴一般難溶于水易溶于有機(jī)溶劑；
D．應(yīng)用乙烯和液溴反應(yīng)．

解答 解：A．溴乙烷不能電離出溴離子，所以在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，沒有淡黃色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；
B．溴乙烷和氫氧化鈉共熱生成乙醇和溴化鈉，得不到乙烯，故B錯(cuò)誤；
C．鹵代烴一般難溶于水易溶于有機(jī)溶劑，則溴乙烷不溶于水，能溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑，故C正確；
D．應(yīng)用乙烯和液溴反應(yīng)，不能用溴水，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溴乙烷的物理、化學(xué)性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，注意把握溴乙烷的消去反應(yīng)和水解反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H1=a kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=b kJ•mol-1
③CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H3=c kJ•mol-1
④2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H4=2c-akJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}（NO）}{P（N{\;}_{2}）P（O{\;}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO2的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T2（T2＜T1）時(shí)的變化趨勢曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．為倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”，降低大氣中C02的含量及有效地開發(fā)利用C02科學(xué)家正在研究如何將C02轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用C02來生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ．mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞O，△S＜0
C△H＜O．△S＜O       D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為3L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件發(fā)生反應(yīng)：C02（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H20（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.025mol/（L．min）．
②此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=48．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．向該容器中再充入1molCO2和3mol H2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出369.2kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-738.4 kJ•mol-1．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醉、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有甲醇、氫氧化鈉；其正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸
C．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．可以用來鑒別甲烷和乙烯，還可以用來除去甲烷中乙烯的操作方法的是（　�。�
A．將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶
B．將混合氣體通過盛有適量溴水的洗氣瓶
C．將混合氣體中通入氫氣，在Ni催化加熱的條件下反應(yīng)
D．將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．金屬鈉和水反應(yīng)  2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．將四氧化三鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．將過量鐵粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知鎂和稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物是N2O；若硝酸極稀，則還原產(chǎn)物為NH3，并與過量的硝酸反應(yīng)生成 NH4NO3．現(xiàn)有9.6g鎂與 1L 1.1mol/LHNO3（過量）充分反應(yīng)后收集到 aL的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)測得c（NH4+）=0.08mol/L（設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）．下列敘述正確的是（　�。�
A．a為0.896B．有0.16mol HNO3被還原
C．反應(yīng)后溶液中c（NO3-）為0.98mol/LD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．32g氧氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個(gè)水分子NA
C．常溫常壓下，4g氦氣所含原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知某物質(zhì)X能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列有關(guān)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中物質(zhì)及其反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．若X為N2 或NH3，則A為硝酸
B．若X為S或H2 S，則A為硫酸
C．若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A不一定能與金屬銅反應(yīng)生成Y
D．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③一定為非氧化還原反應(yīng)

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