3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸
C．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色

分析 A．雙氧水的分解反應(yīng)中二氧化錳作催化劑；
B．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)；
C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；
D．二氧化硫能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性．

解答 解：A．雙氧水的分解反應(yīng)中二氧化錳作催化劑，加快雙氧水分解速率，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，鋁和濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，該現(xiàn)象是鈍化現(xiàn)象，所以可以用鋁槽車(chē)運(yùn)輸濃硝酸，故B正確；
C．高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而能殺菌消毒，高鐵酸鉀殺菌消毒體現(xiàn)高鐵酸鉀的氧化性，故C錯(cuò)誤；
D．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能被二氧化硫還原而褪色，該反應(yīng)中二氧化硫體現(xiàn)還原性而不是漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及二氧化硫還原性、高鐵酸鉀氧化性、鈍化現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，注意區(qū)分二氧化硫還原性和漂白性區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周?chē)怯刑挤郏趸i，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH．該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+=MnOOH，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．向甲、乙兩個(gè)體積相同的恒容容器中，分別充入2mol氣體R和1mol氣體R，相同溫度下，發(fā)生下列反應(yīng)：xR?M+N（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）．兩容器中R的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將甲升溫，可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同
B．x=2，且M、N中僅有一種為氣態(tài)
C．曲線(xiàn)II為甲中R的物質(zhì)的量一時(shí)間圖象
D．其他條件不變時(shí)，向乙中再加入1mol M、1molN，達(dá)到新平衡時(shí)，則有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類(lèi)金剛石氮化物的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強(qiáng)，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過(guò)實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）．
（1）實(shí)驗(yàn)原理
①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強(qiáng)酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，
請(qǐng)寫(xiě)出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示）

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
①連接實(shí)驗(yàn)裝置，檢驗(yàn)裝置的氣密性．稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱(chēng)取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開(kāi)活塞K1，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量H2SO4（填化學(xué)式），與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進(jìn)行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開(kāi)活塞K3，通過(guò)分液漏斗加入過(guò)量NaOH（填化學(xué)式），
與錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開(kāi)K2，通過(guò)打氣裝置通入空氣一段時(shí)間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱(chēng)得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問(wèn)答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是打開(kāi)K2，通入空氣一段時(shí)間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則所測(cè)氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無(wú)影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的白色顏料．從鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：

（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應(yīng)的主要產(chǎn)物是TiOSO4和FeSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時(shí)的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長(zhǎng)時(shí)間、熔塊粉碎外，適宜的條件還可以選擇連續(xù)攪拌、適當(dāng)升高溫度（任寫(xiě)一種）．
（3）過(guò)濾時(shí)所需玻璃儀器為漏斗、玻璃棒和燒杯．從濾液中得到X為綠礬（FeSO4•7H2O）晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌、低溫干燥．實(shí)驗(yàn)室要配制、保存該溶液時(shí)需加少量鐵屑，目的是防止Fe2+被氧化．
（4）第③步反應(yīng)化學(xué)方程式TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4．
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)需要450mL2mol/L的NaOH溶液，則在精確配制時(shí)，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體40.0g，所使用的儀器除托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙外，還必須有500ml容量瓶（填儀器名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．明礬是常用的凈水劑、具有殺菌、消毒的作用
B．BaSO4在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒
C．考古時(shí)，利用14C測(cè)定一些文物的年代
D．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)溴乙烷的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．將溴乙烷滴入AgNO3溶液中，立即有淡黃色沉淀生成
B．溴乙烷與NaOH的水溶液共熱可制取乙烯
C．溴乙烷難溶于水，能溶于多種有機(jī)溶劑
D．實(shí)驗(yàn)室通常用乙烯與溴水反應(yīng)來(lái)制取溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．溶液中HSO3-的水解離子方程式：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
B．Fe（OH）3的溶解平衡方程式：Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）
C．溶液中SO32-的水解離子方程式：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
D．CaCO3在水中的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．Na2S的摩爾質(zhì)量（　�。�
A．78B．55g/molC．78g/molD．55

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同步練習(xí)冊(cè)答案