向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液，要得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時(shí)需要KOH溶液的體積是

 A．80mL或240mL    B．150mL    C．80mL或150mL    D．60mL或150mL

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列問題．
（1）計(jì)算：需要用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為
2.9
2.9
．
（2）某學(xué)生在稱量前發(fā)現(xiàn)托盤天平指針在分度盤的偏左位置，此時(shí)左邊的托盤將
低
低
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，必須調(diào)節(jié)托盤天平的平衡螺母使托盤天平平衡．
（3）配制方法如下：
①斷續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm處．
②在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
③改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
④向盛有NaCl的燒杯中加入少量蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
⑤將NaCl溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中．
試用以上編號(hào)排列正確操作步驟：
④⑤②①③
④⑤②①③
．
（4）在配制過程中（其他操作都正確），下列操作，其中會(huì)引起所配溶液濃度偏高的有
⑤
⑤
（填代號(hào)）．
①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水    ②轉(zhuǎn)移時(shí)，有部分溶液灑在外面
③轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯        ④定容時(shí)，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤定容時(shí)，俯視刻度線  ⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制100mL0.5mol/L的CuSO4溶液
（1）需用膽礬質(zhì)量為
12.5g
12.5g

（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將CuSO4溶液沿玻璃棒注入50mL容量瓶中；④在燒杯中加入量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻
試用以上操作編出正確順序
①③④②⑤
①③④②⑤

（3）a．定容時(shí)俯視刻度線；b．定容時(shí)仰視刻度線；c．所使用的容量瓶事先用某種濃度的CuSO4溶液潤洗過；d．定容時(shí)加蓋搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶其中使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有哪些：
a、c
a、c
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表達(dá)正確的是（　　）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同
②向100mL0.1mol/L的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
③斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO2
④酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時(shí)的離子方程式：IO3-+5I-+3H2O═I2+6OH-
⑤碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
⑥元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H 
催化劑
500℃.30MPa
=-38.6kJ?mol-1．
A、全部B、②⑤
C、②③④⑦D、②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（12分）向100mL0.5mol/L的硫酸鋁溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液，可得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀。

（1）寫出硫酸鋁溶液和KOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：    ▲    或    ▲    。

（2）試計(jì)算得到3.12g氫氧化鋁白色沉淀時(shí)需要KOH溶液的體積是  ▲  mL或 ▲   mL。

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