【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
【答案】BD
【解析】
A.CS2與CO2分子構(gòu)型相同,二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O,則CS2的結(jié)構(gòu)為S=C=S,屬于直線形分子,故A錯誤;
B.雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵,如氫氣分子中只含σ鍵,氮氣分子中含有σ鍵和π鍵,故B正確;
C.氫電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)的位置,小黑點的密度越大,說明該處位置出現(xiàn)的機率越大,而不表示具體的電子運動軌跡,故C錯誤;
D.SiF4的中心原子Si形成4個σ鍵,沒有孤電子對;SO32- 的中心原子S形成3個σ鍵,孤電子對數(shù)為=1,中心原子均為sp3雜化,故D正確;
答案選BD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 ( )
A. 根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu,至pH在4左右。
B. 圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
C. 圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
D. 根據(jù)圖④可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 A、B 置于固定容積為 1L 的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),反應(yīng)進行到 10 s 末,測得 A 的物質(zhì)的量為 1.8 mol,B 的物質(zhì)的量為 0.6 mol,C 的物質(zhì)的量為 0.8 mol,下列說法錯誤的是( )
A.用 C 表示 10 s 內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.8 molL-1s-1
B.反應(yīng)前 A 的物質(zhì)的量濃度是 3 molL-1
C.10 s 末,生成物 D 的物質(zhì)的量為 0.8 mol
D.保持其他條件不變,適當(dāng)升高溫度,正逆反應(yīng)速率都加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.1molCl2發(fā)生反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B.1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA
C.1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯所含分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請完成:__Fe2+___ClO-+( )___=____Fe(OH)3↓+__C1﹣+( )。
②檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:________(注明試劑、現(xiàn)象)。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為___(填代號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、____(填操作名稱)、洗滌。
(2)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為___(填代號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,正確的是( 。
A. 氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8
D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】AlH3是一種儲氫材料,可作為固體火箭推進劑。通過激光加熱引發(fā)AlH3的燃燒反應(yīng),燃燒時溫度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下:
2AlH3(g)=2Al(s)+3H2(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2 Al(s)= Al(g) △H3 Al(g) +O2(g)=Al2O3(s) △H4
下列分析正確的是
A.AlH3燃燒需要激光加熱引發(fā),所以AlH3燃燒是吸熱反應(yīng)
B.其他條件相同時,等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱
C.在反應(yīng)過程中,a點時物質(zhì)所具有的總能量最大
D.2AlH3(s)+3O2(g)=Al2O3(s)+3H2O(g) △H=△H1+3△H2+2△H3+2△H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I磷酸氯喹是治療新型肺炎的潛力藥。磷酸是合成該藥的初級原料之一,沸點高,難揮發(fā);瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了合成磷酸的流程如圖。
回答下列問題
(1)將一定了的紅磷與氯氣置于容積為2L的恒溫恒容(溫度,體積均不變)反應(yīng)器中制取A,各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖
①前10s消耗的氯氣為________mol,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________(A用化學(xué)式表示)
②前10s的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=________
(2)將A加入熱水中,生成兩種酸。一種為磷酸,反應(yīng)過程各元素化合價不變。
①另一種是酸C是________(寫名稱)
②A與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________
II(1)將反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計成原電池,完成該原電池的裝置示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注(標(biāo)明正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液的名稱,電子移動方向、離子移動方向)________
(2)該裝置中負(fù)極的電極方程式為________。
(3)若在反應(yīng)過程中電極減輕3.2g,則在導(dǎo)線中通過電子_____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為______。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是_____(填字母序號)。
a.Na2SO4 b.Na2SO3
c.熱空氣吹出 d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:______。
②pH=4.0時,體系的吸光度很快達到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:____。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3含I- 濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進行處理,為達到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液_____L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)
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