【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中,正確的是( 。
A. 氯化鈉和氯化銫晶體中,陽離子的配位數(shù)均為6
B. 金剛石為三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由碳原子以sp3雜化軌道形成共價鍵
C. 金屬鈉的晶體采用體心立方堆積,每個晶胞含2個原子,配位數(shù)為8
D. 干冰晶體中,每個CO2分子周圍緊鄰8個CO2分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在,原因是(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)___________
(2)鋁電池性能優(yōu)越,在現(xiàn)代生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。鋁-空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注,其原理如下圖所示。
該電池的正極反應(yīng)方程式為 _____;電池中NaCl溶液的作用是 ______;以該電池為電源,用惰性電極電解Na2SO4溶液,當(dāng)Al電極質(zhì)量減少1.8g時,電解池陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。
(3)AlCl3與NaN3在高溫下反應(yīng)可制得高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化鋁(AlN),且生成N2。NaN3晶體中陰、陽離子個數(shù)比為______,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式為___________
(4)同主族的元素應(yīng)用廣泛。2019年1月3日上午,嫦娥四號探測器翩然落月,首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車,通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作;卮鹣铝袉栴}:
①基態(tài)Ga原子價電子排布式____,核外電子占據(jù)最高能級的電子云形狀為____;基態(tài)As原子最高能層上有____個電子。
②鎵失去電子的逐級電離能(單位:kJ/mol)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192,-1由此可推知鎵的主要化合價為_____和+3,砷的第一電離能比鎵_____填“大”或“小”)。
③第四周期元素中,與基態(tài)As原子核外未成對電子數(shù)目相同的元素符號為____。
④砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中C原子的雜化方式為 ______,AsH3分子的空間構(gòu)型為______。
⑤相同壓強(qiáng)下,AsH3的沸點_______NH3(填“大于”或“小于”),原因為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于丙烯性質(zhì)的敘述,不正確的是
A. 與乙烯互為同系物B. 可合成高分子
C. 能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)D. 與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可能得到兩種產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表給出了六種元素的相關(guān)信息,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。
元素 | 相關(guān)信息 |
A | 單質(zhì)為密度最小的氣體 |
B | 元素最高正價與最低負(fù)價之和為0 |
D | 可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì),其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障 |
E | 存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素 |
F | 單質(zhì)F為淡黃色固體 |
根據(jù)上述信息填空:
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑,由元素D和E組成,寫出一種甲的用途:_______________,
書寫化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況:_______________。
(3)化合物乙由元素D和F組成,氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________;衔镆业奈:_______________________。(寫一種)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點表示一個電子
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用天然氣水蒸氣重整制備H2的反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0,每次只改變一種條件(X),其它條件不變,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化趨勢如下圖所示。下列說法正確的是
A.X為溫度時,的變化趨勢為曲線N
B.X為壓強(qiáng)時,的變化趨勢為曲線M
C.X為投料比時,的變化趨勢為曲線N
D.某條件下,若CH4(g)、H2O(g)初始濃度均為0.2 mol/L,= 25%,則K=3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
A | SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 | |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純堿是一種非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、NH3、CO2及水等為原料制備純堿,其反應(yīng)原理為:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
請回答下列問題:
①析出的NaHCO3晶體中可能含有少量氯離子雜質(zhì),檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是________。
②該工藝流程中可回收再利用的物質(zhì)是________________。
③若制得的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。測定該純堿的純度,下列方案中可行的是________(填字母)。
a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸,用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體,堿石灰增重b g
c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質(zhì)量為b g
(2)將0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是___________(填字母)。
A. B.
C. D.
(3)若稱取10.5 g純凈的NaHCO3固體,加熱一段時間后,剩余固體的質(zhì)量為8.02 g。如果把剩余的固體全部加入到100 mL 2 mol·L-1的鹽酸中充分反應(yīng)。求溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度(設(shè)溶液的體積變化及鹽酸的揮發(fā)忽略不計)___________。
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