8．甲同學(xué)用米湯（內(nèi)含淀粉）給乙同學(xué)寫信，乙同學(xué)收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，應(yīng)使用的化學(xué)試劑是（　　）
A．碘化鉀B．淀粉碘化鉀溶液C．碘酒D．溴水

分析 米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，以此來(lái)解答．

解答 解：米湯中含有淀粉，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，因碘水中含有碘單質(zhì)，遇信紙上的淀粉變藍(lán)色，淀粉與A、B、D中物質(zhì)不反應(yīng)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查碘的特性，把握碘的檢驗(yàn)及碘遇淀粉變藍(lán)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)．該物質(zhì)露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽，在熱水中易水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
 已知pH為5時(shí)，+2價(jià)銅已開始以堿式鹽的形式沉淀．某興趣小組去一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，技術(shù)人員向他們展示了處理
廢料的綜合利用方案（如圖1）：

（1）加入的A是稀硫酸，通入的B是空氣．
（2）反應(yīng)②的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+為提高CuCl的產(chǎn)率，常在反應(yīng)②的溶液中加入適量稀堿溶液，控制pH為3.5．這樣做的目的是OH-中和了反應(yīng)生成的H+，有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，提高CuCl的產(chǎn)率但當(dāng)加入堿溶液偏大時(shí)，會(huì)Cu2+能與OH結(jié)合，生成沉淀，反而降低了CuCl的產(chǎn)率造成產(chǎn)物不純．
（3）保持各反應(yīng)物的最佳配比，改變溫度，測(cè)得CuCl產(chǎn)率的變化如圖2所示．則溶液溫度控制在53℃～55℃時(shí)，CuCl的產(chǎn)率已達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，CuCl產(chǎn)率會(huì)下降，其原因可能是溫度過(guò)高，一是促進(jìn)了CuCl的水解，二是促進(jìn)了CuCl與空氣中氧氣發(fā)生反．
（4）最后得到的氯化亞銅需要隔絕空氣密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr2O72-+3SO32-+8□=2Cr3++3SO42-+4H2O
（2）為測(cè)定NiSO4•xH2O晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，列式計(jì)算x的值等于6．
（3）某無(wú)色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖象如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100mL容量瓶
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
③根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有：Fe3+、Mg2+、CO32-．
④分析圖象，在原溶液中c（NH4+）與c（Al3+）的比值為1：1試確定NO3-是否存在？不確定（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計(jì)算c（NO3-）=．（若不存在，此問(wèn)不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F．溶液F空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
（1）單質(zhì)A是一種黃色固體，組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．用物理方法洗去試管內(nèi)壁的A，應(yīng)選擇的試劑是CS2；化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A是發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽，但這兩種鹽在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存，請(qǐng)寫出化學(xué)方法洗去試管內(nèi)壁的A時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2S+Na2SO3+3H2O．
（2）工業(yè)上獲得B時(shí)常使用電解法，請(qǐng)寫出陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2O2--4e-=O2↑．
（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G與氧氣在溶液中的反應(yīng)，此催化過(guò)程分兩步進(jìn)行，請(qǐng)寫出Fe3+參與的第一步反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）工業(yè)上吸收E常用氨水，先生成正鹽最終產(chǎn)物為酸式鹽．E與該正鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2S+（NH4）2S=2NH4HS
（5）將D溶于稀硫酸，向恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液，則加入氫氧化鋇溶液的過(guò)程中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，白色沉淀逐漸增多，后白色沉淀逐漸減少，但最終仍有白色沉淀．
（6）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Na2SO4
當(dāng)生成2mol二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol．
（7）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2+H2SO4=Na2SO4+H2S↑+S↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氧化鐵可溶于稀鹽酸．某同學(xué)想知道是稀鹽酸中的哪種粒子（H2O、H+、Cl-）能使氧化鐵溶解．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
【提出假設(shè)】
假設(shè)I：鹽酸中的H2O使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅱ：鹽酸中的H+使氧化鐵溶解
假設(shè)Ⅲ：鹽酸中的Cl-使氧化鐵溶解
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化鐵不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)I不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為NaCl，滴加X溶液后氧化鐵仍未溶解，欲得出結(jié)論可在加入X溶液后的試管中加入HCl，發(fā)現(xiàn)氧化鐵溶解．
（3）氧化鐵溶于稀鹽酸的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）將實(shí)驗(yàn)探究（2）得到的溶液經(jīng)系列操作后可得到飽和氯化鐵溶液，將其逐滴滴加到一定量的沸水中，繼續(xù)加熱到溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，可通過(guò)丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別．
取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液先出現(xiàn)紅褐色渾濁，接著紅褐色渾濁逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，先出現(xiàn)紅褐色渾濁的原因：膠體聚沉，又得到黃色的FeCl3溶液的化學(xué)方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)的溶液混合后，不一定會(huì)出現(xiàn)沉淀的是（　�。�
A．Na2SO4、BaCl2、HNO3B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
C．MgSO4、NaOH、H2SO4D．AgNO3、NaCl、HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列過(guò)程屬于熵增加的是（　�。�
A．一定條件下水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)B．水總是由高處流向低處
C．碳酸氫銨在常溫情況下分解D．CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+；且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（　�。�
A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3
B．每1mol Co2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．FeCl3溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)
D．I2具有較弱的氧化性，不可以將Co2+氧化成Co2O3

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