16．書寫熱化學(xué)方程式：1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量．
N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol．

分析 依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法來書寫，應(yīng)注意標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，據(jù)此分析．

解答 解：1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量，故反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
故答案為：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，主要是熱化學(xué)方程式書寫方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某實(shí)驗(yàn)室有四個(gè)藥品櫥分別存放了如下藥品：
藥品櫥    甲     乙丙丁
藥品鋅、銅硫酸鈉氫氧化鈉鹽酸
鐵、鎂碳酸鈉氫氧化鉀稀硫酸
該實(shí)驗(yàn)室購(gòu)進(jìn)了兩瓶無水氯化鈣，應(yīng)將它放在（　�。�
A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸．下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題：
B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B．
（1）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
I、B與醋酸反應(yīng)：C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，酯化或取代反應(yīng)．
II、B→C：2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，氧化反應(yīng)．
III、B的工業(yè)制法：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$C2H5OH，加成反應(yīng)
（2）可用于檢驗(yàn)A的試劑是新制的氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀或有銀鏡出現(xiàn)．
（3）除去B中的醋酸選用的試劑是碳酸鈉溶液，操作方法是蒸餾．
（4）用淀粉[（C6H10O5）n]為原料制取B，若有含淀粉40%的植物果實(shí)1kg，經(jīng)反應(yīng)制得184g的B，則淀粉的轉(zhuǎn)化率為81%．．（提示：轉(zhuǎn)化率=已反應(yīng)的量/原有的量×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀．溶液中一定含有SO42-
B．加入足量的HCl溶液，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀．溶液中一定含有CO32-
C．加入足量濃 NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．溶液中一定含有NH4+
D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的組合為（　　）
①加成②氧化③燃燒④加聚⑤取代．
A．全部B．只有①②③C．只有①③④D．除⑤外

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是（　　）
A．Na  1s22s22p53s2B．S2-   1s22s22p63s23p6
C．N   1s22s22p3D．Si   1s22s22p63s23p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）如圖1為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測(cè)量一液體的體積，平視時(shí)讀數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C． （填字母標(biāo)號(hào)）；
（2）滴定操作圖示如圖2正確的是AB（填編號(hào)）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．蛇紋石礦可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
室溫下，相關(guān)金屬氫氧化物沉淀的KSP見下表
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
（溶度積）KSP4.0×10-381.25×10-331.8×10-11
注：①lg2=0.3，②溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5 mol•L-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．
下列說法正確的是（　　）
A．在濾液I中，加過量的Ca（OH）2使Fe3+和Al3+沉淀完全
B．濾液I中，加Ca（OH）2后Al3+比Fe3+先沉淀完全
C．室溫下，用Ca（OH）2把濾液I的pH調(diào)節(jié)到4.7時(shí)，Al3+剛好沉淀完全
D．若堿式碳酸鎂【aMgCO3•b Mg（OH）2】高溫加熱分解得到6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知其化學(xué)式為MgCO3•3Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．在水溶液中橙紅色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有下列平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色；向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液顏色將變淺．

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