Question

5．單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成；丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1；G是常見的金屬單質(zhì)，D在常溫下為液態(tài)，H是一種黑色晶體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件多數(shù)已略去）．
請(qǐng)回答：
（1）甲、乙兩種元素還可形成一種有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物的電子式為；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取C的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；G與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（3）B在C中燃燒的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；在通常狀況下，1g B在A中完全燃燒，生成液態(tài)D時(shí)，放出142.9kJ的熱量，則表示B燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）以石墨為電極電解E的水溶液，陽極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（5）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)F的水溶液中所含金屬陽離子的操作方法取少量溶液置于一支試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，如果變紅，則證明有Fe³⁺．

Answer 1

分析 單質(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成，丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，則丙為氯元素，則C為氯氣，甲、乙兩種元素還可形成一種有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物應(yīng)為雙氧水，則甲乙為氧元素和氫元素，D在常溫下為液態(tài)，則D為水，B與C反應(yīng)生成E，則B為氫氣，E為氯化氫，G是常見的金屬單質(zhì)，H是一種黑色晶體，G能與水在高溫下反應(yīng)生成H和氫氣，則G為鐵，H為四氧化三鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成I為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成F為氯化鐵，鐵與氯氣反應(yīng)也生成氯化鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題．

解答 解：?jiǎn)钨|(zhì)A、B、C在常溫下均為氣態(tài)，分別由甲、乙、丙三種短周期元素組成，丙元素的原子結(jié)構(gòu)中次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1，則丙為氯元素，則C為氯氣，甲、乙兩種元素還可形成一種有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物，該化合物應(yīng)為雙氧水，則甲乙為氧元素和氫元素，D在常溫下為液態(tài)，則D為水，B與C反應(yīng)生成E，則B為氫氣，E為氯化氫，G是常見的金屬單質(zhì)，H是一種黑色晶體，G能與水在高溫下反應(yīng)生成H和氫氣，則G為鐵，H為四氧化三鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成I為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成F為氯化鐵，鐵與氯氣反應(yīng)也生成氯化鐵，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）甲、乙兩種元素形成的有4個(gè)原子核和18個(gè)電子的化合物為雙氧水，其電子式為 ，
故答案為：；
（2）C為氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取C的離子方程式為 MnO₂+4 H⁺+2 Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O，鐵與水在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為3 Fe+4 H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4 H₂，
故答案為：MnO₂+4 H⁺+2 Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2 H₂O；3 Fe+4 H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₃O₄+4 H₂；
（3）B為氫氣，C為氯氣，B在C中燃燒的現(xiàn)象是氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在通常狀況下，1g 氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，所以1mol氫氣在氧氣中完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)，放出142.9×2kJ=285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰；  H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol；
（4）E為氯化氫，以石墨為電極電解E的水溶液，陽極反應(yīng)式為2 Cl^--2 e^-=Cl₂↑，
故答案為：2 Cl^--2 e^-=Cl₂↑；
（5）F為氯化鐵，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)鐵離子的操作方法是取少量溶液置于一支試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，如果變紅，則證明有Fe³⁺，
故答案為：取少量溶液置于一支試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色，如果變紅，則證明有Fe³⁺．

點(diǎn)評(píng) 題考查了無機(jī)物的推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，涉及物質(zhì)推斷、離子方程式的書寫、氣體制取等知識(shí)點(diǎn)，熟悉常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)進(jìn)行元素的推斷，難度中等．