Question

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L^-1的H₂SO₄和2.2mol•L^-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml^-1，比熱容為4.184kJ•K^-1•kg^-1），輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)物	起始溫度t1℃	終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH	20	33.6
H2SO4+NH3•H2O	20	32.6

則反應(yīng)NH₃•H₂O （l）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol^-1）（　�。�

• A． +2.1
• B． +4.2
• C． +52.7
• D． 缺少數(shù)據(jù)無法計(jì)算

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的焓變公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$分別計(jì)算兩個(gè)反應(yīng)的焓變，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-的焓變，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)的焓變公式△H=-$\frac{cm△T}{n}$，
H₂SO₄、NaOH反應(yīng)：①2H⁺（aq）+2OH^-（aq）=2H₂O（l）的焓變?yōu)?$\frac{4.184×100×1[（33.6-20）+273]}{0.05}$×0.001kJ/mol=-2398.3kJ/mol，
H₂SO₄、NH₃•H₂O反應(yīng)②2H⁺+2NH₃•H₂O（aq）=2NH₄+（aq）+2H₂O（l）的焓變?yōu)?$\frac{4.184×100×1[（32.6-20）+273]}{0.05}$×0.001kJ/mol=-2389.9kJ/mol，
②-①得到反應(yīng)：NH₃•H₂O（aq）?NH₄⁺（aq）+OH^-（aq）的焓變=[2389.9kJ/mol+2398.3kJ/mol]×$\frac{1}{2}$=+4.2kJ/mol．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力，主要把握焓變的計(jì)算以及蓋斯定律應(yīng)用，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．