4．在我國(guó)最早使用的合金是（　�。�
A．鐵合金B．鋁合金C．銅合金D．鋼

分析 合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，人類(lèi)使用的合金的時(shí)間與冶煉技術(shù)有關(guān)，活潑性弱的金屬容易冶煉，青銅是我國(guó)使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，以此解答該題．

解答 解：銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，由于青銅是銅錫的合金，其耐腐蝕性強(qiáng)，且易鑄造成型，合金的使用與金屬的冶煉有關(guān)，銅易冶煉，為最早使用的金屬，青銅是我國(guó)使用最早的合金，至今已有三千多年的歷史，我國(guó)最早使用的合金是銅合金，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬及合金，使用的合金的時(shí)間與冶煉技術(shù)有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．把溫度為20℃，濃度為1.0mol•L-1的H2SO4和2.2mol•L-1的堿溶液各50ml混合（溶液密度均為1g•ml-1，比熱容為4.184kJ•K-1•kg-1），輕輕攪動(dòng)．測(cè)得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)物起始溫度t1℃終止溫度t2℃
H2SO4+NaOH2033.6
H2SO4+NH3•H2O2032.6
則反應(yīng)NH3•H2O （l）?NH4+（aq）+OH-（aq）的焓變約為（單位：kJ•mol-1）（　�。�
A．+2.1B．+4.2
C．+52.7D．缺少數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．0.5mol硝酸銨在一定條件下可分解成18g水以及另外一種氣態(tài)物質(zhì)，該氣態(tài)物質(zhì)可能是（　�。�
A．NOB．N2OC．N2O3D．N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)于第一電離能最大的是（　�。�
A．3s23p2B．2s22p3C．3s23p3D．3s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵
C．因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互作用，所以離子化合物均很難分解
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性．設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；
④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
請(qǐng)回答：
（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為使A中生成的Br2隨空氣流進(jìn)入B中；
（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填選項(xiàng)字母）吸收處理．
a．水    b．濃硫酸    c．NaOH溶液    d．飽和NaCl溶液
（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為操作簡(jiǎn)單、污染小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題．

（1）⑨在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）⑤⑥⑦的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是Na+（填離子符號(hào)），原子半徑最小的是F（填化學(xué)式），⑤⑥⑨三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（用化學(xué)式表示）．
（3）⑥對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高于同主族元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是HF分子間存在氫鍵，氫鍵強(qiáng)于范德華力．
（4）①⑤兩元素可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的電子式為，用電子式表示Y的形成過(guò)程．
（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見(jiàn)的有機(jī)化合物，它具有特殊的香味，寫(xiě)出Z與⑦的反應(yīng)方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CHONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．稀土元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)極為相似，常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素又被稱(chēng)為冶金工業(yè)的維生素．其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料．我國(guó)蘊(yùn)藏荇著豐富的含釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）．工業(yè)上通過(guò)如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔．
已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表：
離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+2.73.7
Y3+6.08.2
②在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出釔礦石與氫氧化鈉共熔時(shí)的化學(xué)方程式4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y（OH）3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O．
（2）欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be（OH）2沉淀．則
①最好選用鹽酸和b兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)．
a．NaOH溶液      b．氨水         c．CO2         d．HNO3
②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：BeO22-+4H+=Be2++2H2O．
（3）已知10-2.7=2×10-3、10-3.7=2×10-4，則25℃時(shí)，反應(yīng)Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
的平衡常數(shù)K=8×10-5．如何檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀察不到血紅色，則說(shuō)明Fe3+沉淀完全（回答操作方法，不需設(shè)計(jì)所用儀器）．
（4）①寫(xiě)出生成草酸釔沉淀的化學(xué)方程式2 Y（OH）2（s）+2H2C2O4（aq）=Y2（C2O4）3（s）+6H2O（l）；
②若H2C2O4和濕潤(rùn)的KClO3混合加熱到60℃可制得國(guó)際公認(rèn)的高效含氯消毒劑ClO2，寫(xiě)出反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比1：1．在熱水中ClO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Cl2和HClO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．將氧化鐵還原為鐵的技術(shù)在人類(lèi)文明的進(jìn)步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發(fā)生的關(guān)鍵反應(yīng)如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-648.42kJ/mol
根據(jù)上面三個(gè)熱化學(xué)方程式，回答下列問(wèn)題：
①高爐內(nèi)Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-524.74kJ•mol-1．
②煉制含鐵96%的生鐵時(shí)，實(shí)際生產(chǎn)中所需焦炭遠(yuǎn)高于理論用量，其原因是焦炭沒(méi)有被充分利用．

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同步練習(xí)冊(cè)答案