根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Ag不能發(fā)生2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
ABCD
陽極石墨棒AgFeAg
陰極石墨棒石墨棒AgPt
電解液CuCl2溶液鹽酸溶液H2SO4溶液H2O
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：電解原理
專題：
分析：選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，實(shí)現(xiàn)反應(yīng)2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑；利用電解原理使非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)能進(jìn)行反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)變化，銀元素化合價(jià)升高失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，做電解池的陽極，水中的氫元素得到電子反應(yīng)還原反應(yīng)，在電解池的陰極上發(fā)生反應(yīng)生成氫氣．
解答： 解：A、選項(xiàng)是電解CuCl2溶液，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得到電子析出銅，CuCl2
 通電 
.
 
Cu+Cl2↑，故A不符合；
B、選項(xiàng)中陽極是Ag失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為2Ag+2HCl═2AgCl+H2↑，故B符合；
C、選項(xiàng)中陽極是Fe失電子，陰極是溶液中氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C不符合；
D、選項(xiàng)中陽極是Ag失電子，但水的導(dǎo)電能力小，離子濃度小難發(fā)生還原反應(yīng)，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的應(yīng)用，利用電解原理實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，需要分清陽極材料和電解質(zhì)溶液組成，電極判斷，電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，各類材料和化學(xué)物質(zhì)以各自的特點(diǎn)滿足著人類多方面的需要．
（1）肥皂和洗衣粉是最常見的洗滌劑，肥皂的主要有效成分是
 
洗衣粉的主要有效成分是
 
這兩種洗滌劑的主要有效成分在結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是
 
我們常用的洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?div id="i3sxckk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的功能．
（2）金屬材料中，有一類貯氫合金能夠結(jié)合氫氣形成金屬化合物，并在一定條件下分解釋放出氫氣，該貯運(yùn)原理屬于
 
 變化．鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料，船身外通常裝上一定數(shù)目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕，該金屬塊可以選擇
 
（選填“銅塊”、“鋅塊”、“鉛塊”）． 銅器表面會(huì)生成銅銹，其主要成分是
 
（填化學(xué)式）
（3）無機(jī)非金屬材料中，用于電子工業(yè)的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產(chǎn)流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應(yīng)，其基本反應(yīng)類型為
 
．
②實(shí)驗(yàn)室常采用
 
操作進(jìn)行沉淀分離．
③生產(chǎn)高純碳酸鈣時(shí)，選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是
 
．
④高純氧化鈣生產(chǎn)過程中，“干燥”的主要目的是為了防止
 
 （用化學(xué)方程式表示）．
（4）普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式為
 
，則原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物質(zhì)的量之比為
 

（5）有機(jī)高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可減少
 
污染．20世紀(jì)30年代，尼龍因其抽成細(xì)絲極像蠶絲而被推向世界，生活中可采用
 
 方法區(qū)分尼龍和蠶絲．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到該溶質(zhì)的是（　�。�
A、KHCO3
B、（NH4）2CO3
C、FeCl3
D、NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，測(cè)得二氧化碳?xì)怏w的密度為1.90g/L，則該狀況下，1mol二氧化碳的體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于金屬的冶煉和應(yīng)用，有以下一些問題，請(qǐng)按要求回答問題．
（1）工業(yè)制備鋁一般是通過鋁土礦制得純凈的Al2O3，然后電解Al2O3/Na3AlF6得到鋁．也可用電解NaCl-KCl-AlCl3共熔體方法制鋁，且比電解Al2O3/Na3AlF6制鋁節(jié)省電能約30%，但現(xiàn)在仍用前一種方法制鋁，其原因可能是
 
（填序號(hào)）
A．AlCl3是共價(jià)化合物，其熔融體不導(dǎo)電
B．電解AlCl3生成的Cl2會(huì)污染大氣
C．自然界不存在富含AlCl3的礦石，故此方法所用流程較繁瑣
D．生產(chǎn)無水AlCl3較困難，此方法總成本比另一種方法高
（2）把分別盛有熔融的KCl、MgCl2、Al2O3的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為
 
（填序號(hào)）
A．1：2：3  B．3：2：1   C．6：3：1  D．6：3：2
（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造．為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)pH，當(dāng)pH=3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀．結(jié)合如圖的信息推斷該合金中除銅外一定含有
 
（填化學(xué)式）．
（4）1.92g銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L（無N2O4），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將用潤(rùn)濕的pH試紙，去測(cè)定某溶液的pH，該測(cè)得的pH將會(huì)（　�。�
A、偏高B、偏低
C、不變D、上述三種情況均有可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2H2S+SO2═3S↓+2H2O（復(fù)分解反應(yīng)）
B、CO2+C 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO（化合反應(yīng)）
C、2AgBr
 光照 
.
 
2Ag+Br2↑（分解反應(yīng)）
D、2Mg+CO2 
 高溫 
.
 
2MgO+C（置換反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取5.1 g Al2O3加入溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉(zhuǎn)化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，求b的值（精確到0.001）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
B、SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維
C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
D、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的正極材料

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