【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是

A. 淀粉葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

【答案】B

【解析】試題分析:A.糖類、油脂和蛋白質均為基本營養(yǎng)物質,在體內(nèi)水解、氧化提供能量,A正確;B.纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質,人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶,它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動,有通便功能,B錯誤;C.油脂水解生成甘油和高級脂肪酸,甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量,C正確;D.蛋白質水解生成氨基酸,氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質,D正確,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700,CH4與N2在不同物質的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉化率如下圖所示,下列說法正確的是( )

A.n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉化率越高

B.n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分數(shù)會增大

C.b點對應的平衡常數(shù)比a點的大

D.b點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3均不為0),平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.08molL﹣1,則下列判斷不合理的是(

Ac1:c2=1:3 B、平衡時,Y與Z的生成速率之比為3:2

C、X、Y的轉化率不相等 D、c1的取值范圍0c10.14 molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白Hb易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力,CO吸入肺中發(fā)生反應:CO+HbOO2+HbCO37℃時,該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到濃度的0.02倍,會使人智力受損。據(jù)此,下列結論錯誤的是

ACO HbO2反應的平衡常數(shù)K

B人體吸入的CO越多,與血紅蛋白結合的O2越少

C當吸入的COO2濃度之比大于或等于002時,人的智力才會受損

DCO中毐的病人放入高壓氧倉中解毒,其原理是使上述平衡向左移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟等優(yōu)點。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應如下:反應①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應:2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是(

A、升高溫度,K增大 B、K=K1+K2

C、壓強增大,K2減小 D、適當升溫,可提高消毒效率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如右所示。由圖可得出的正確結論是( )

A.反應在c點達到平衡狀態(tài)

B.反應物濃度:a點小于b點

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.t1=t2時,SO2的轉化率:a-b段小于b-c段

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛,但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境。電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用直接沉淀法、還原沉淀法、電解法。

I.直接沉淀法

(1)已知含鉻廢水中存在著平衡:。在實際工業(yè)生產(chǎn)中,加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH,這樣有利于沉淀的生成,則生成沉淀的化學式為

.還原沉淀法

(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 (填選項序號)

A.FeSO4溶液 B.濃H2SO4溶液

C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液

(3)上述流程中,每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)送反應的離子方程式為

(4)Cr(OH)3的化學性質與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,原因可用離子方程式表示:

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量,其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn,其中NaR為陽離子交換樹脂,Mn+為要測定的離子。

常溫下,某次測定過程中,將pH=5的廢水經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測的溶液中Na+比交換前增加了4.6×10-2g/L,則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為 ,當Cr3+濃度小于10-5mol/L時可認為沉淀完全,處理后測得溶液的PH=6,則溶液過濾后 (填“能”或“否”)直接排放

.電解法

(6)該法是用鐵作電極點解含Cr2O72-的酸性廢水,電解時陰極上有大量氣泡生成,并產(chǎn)生Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀,反應中1mol Cr2O72-完全生成Cr(OH)3沉淀,外電路通過的電子的物質的量為 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )

ACH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol

B2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=1452 kJ/mol

C2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=725.8 kJ/mol

D2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作或處理事故的方法正確的是(  )

A. 用分液漏斗分離乙酸乙酯和水的混合物時,水從下口放出,乙酸乙酯從上口倒出

B. 在耐高溫的石英坩堝中進行熔化氫氧化鈉固體的實驗

C. 用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH

D. 欲配制質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液,可準確稱取10 g硫酸銅晶體溶于90 g水中

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