【題目】O3也是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強(qiáng)的殺毒消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下:反應(yīng)①O3O2+[O]△H>0 平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)②[O]+O32O2△H<0 平衡常數(shù)為K2;總反應(yīng):2O33O2△H<0 平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是( )
A、升高溫度,K增大 B、K=K1+K2
C、壓強(qiáng)增大,K2減小 D、適當(dāng)升溫,可提高消毒效率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH,模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是( )
A. 陽極室溶液由無色變成棕黃色 B. 陰極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑
C. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的pH升高 D. 電解一段時(shí)間后,陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是( )
A.H2A在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-;HA-H++A2-
B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),則有:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),則有:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧是地殼中含量最多的元素。下列含氧物質(zhì)中,氧元素化合價(jià)最高的是( )
A. H2O B. O3 C. H2O2 D. HClO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因?yàn)榘l(fā)生了
A. 氧化反應(yīng) B. 加成反應(yīng) C. 還原反應(yīng) D. 水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是
A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
C. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長發(fā)育)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
①31g白磷含有的P-P鍵數(shù)為N A
②1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
④1mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2N A 個(gè)電子
⑤用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時(shí),線路中通過電子數(shù)為N A
⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03N A
⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05 N A
⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1N A
⑨28g C16O與28g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
A.②④⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.④⑦ D.④⑥⑨⑩
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用__________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 ___________(“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 ________( “變多”“變少”“不變”),所求中和熱_______(“相等、不相等”)
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________(“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一體積為10L的容器中,通人一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q>0),CO和H2O濃度變化如下圖:
(1)則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=________mol/(L·min),該反應(yīng)在850℃的平衡常數(shù)K=________
(2)t℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài);C1數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是_________(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_________(單選)。
A.增加水蒸氣 B.降低溫度 C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度
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