20．已知：H-H、O=O的鍵能分別是436kJ•mol-1和496kJ•mol-1．依據(jù)如圖，則H-O的鍵能是（　�。�
A．926 kJ•mol-1B．485kJ•mol-1C．463 kJ•mol-1D．221 kJ•mol-1

分析 根據(jù)圖示得到液態(tài)水分解反應的焓變，化學反應的焓變△H=H產(chǎn)物-H反應物再結(jié)合化學鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答．

解答 解：根據(jù)圖是信息得到：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=484kJ•mol-1設H-O鍵的鍵能為xkJ•mol-1，△H=4x-（2×436+496）=484，解得x=463kJ•mol-1．
故選C．

點評 本題考查學生化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
③2Na2O2+2H2O═4Na++OH-+O2↑；④CO32-+2H+═CO2↑+H2O；
⑤Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（　�。�
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應：
（1）反應劇烈程度最大的是Na．
（2）完全反應后，產(chǎn)生氫氣最多的是Al．
（3）相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在恒溫、恒容容器中發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol/（L•min）．如果開始時SO2濃度為4mol/L，O2濃度為2mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L•min），那么2min時SO2的濃度為2mol/L，達平衡時與反應前壓強之比為5：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．和田玉因產(chǎn)于新疆和田而得名，以透閃石玉中的精品揚名于天下．透閃石玉又叫軟
玉，其組成可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．回答下列問題：
（1）透閃石玉的組成中x、y、m之間的關(guān)系為2x+2y-m=12（用代數(shù)式表示），將CaxMgySi8O22（OH）m改寫成氧化物的形式為xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
（2）取少量透閃石玉樣品粉末灼燒至恒重，則樣品減少的質(zhì)量與灼燒后固體中Si元素的質(zhì)量比為9m：224（用m表示）．
（3）為確定某透閃石玉的組成，進行如下實驗：
①準確稱取8.10g樣品粉末，加入足量稀鹽酸充分溶解后過濾，將沉淀灼燒得固體4.80g．
②另準確稱取16.20g樣品粉末在空氣中灼燒，樣品減少的質(zhì)量隨灼燒時間的變化如圖所示．根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算樣品的化學式（寫出計算過程）Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為（未配平）：
□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．  請回答下列問題：
（1）上述反應中，N元素的化合價降低，則該元素的原子得到（填“得到”或“失去”）電子；
（2）上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為30，配平并用“雙線橋法”表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□Al+□NaNO3+□NaOH--□NaAlO2+□N2↑+□H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某化學興趣小組同學以TiO2和CCl4為原料在實驗室制取液態(tài)TiCl4，裝置如圖所示．
有關(guān)信息如下：
①反應原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
②反應條件：無水無氧且加熱
③有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：
物質(zhì)溶點/℃沸點/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
請回答下列問題：
（1）B中盛有CCl4的儀器名稱是錐形瓶，儀器A裝的試劑不可能是（填序號）b．
a．堿石灰       b．無水硫酸銅       c．氧化鈣        d．燒堿
（2）實驗開始前的操作包括：①組裝儀器，②檢查裝置氣密性，③加裝藥品，④通一會兒氮氣，⑤最后點燃酒精燈．第④步的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無水、無氧環(huán)境下進行．
（3）裝置E中的試劑是濃硫酸；E裝置不能（填“能”或“不能”）換成A裝置，理由是A裝置可以吸收水，但不能不能吸收空氣中的氧氣，不能保證反應在無氧環(huán)境下進，故E裝置不能換成A裝置．
（4）欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiCl4還可由TiO2和焦炭、氯氣在加熱下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體的成分．此氣體可能是CO或CO2或CO與CO2的混合氣體，將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通入到灼熱的裝有CuO的玻璃管中，若不變渾濁則為CO，若渾濁但沒有紅色固體產(chǎn)生，則為CO2，若渾濁且有紅色固體產(chǎn)生，則為CO與CO2的混合氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如圖：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．
③H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
④已知2gH2在O2中完全燃燒生成水蒸氣時放出241.8kJ的熱量．寫出H2在O2中完全燃燒生成水蒸氣的熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
（2）下列對硅材料的說法正確的是ABC（填字母）．
A．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
B．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導纖維
C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
D．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，通入二氧化碳氣體，振蕩，觀察．
①實驗現(xiàn)象是：生成白色膠狀沉淀．②寫出發(fā)生反應的離子方程式：SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出．另一份需消耗含cmolBaCl2的水溶液，沉淀反應剛好完全．則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{b-2c}{a}$mol．L-1B．$\frac{2b-c}{a}$mol．L-1C．$\frac{a-b}{a}$mol．L-1D．$\frac{2b-4c}{a}$mol．L-1

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