Question

10．把a(bǔ)L硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH₃ 全部趕出．另一份需消耗含cmolBaCl₂的水溶液，沉淀反應(yīng)剛好完全．則原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

• A． $\frac{b-2c}{a}$mol．L^-1
• B． $\frac{2b-c}{a}$mol．L^-1
• C． $\frac{a-b}{a}$mol．L^-1
• D． $\frac{2b-4c}{a}$mol．L^-1

Answer 1

分析 bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺；另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，每份中含有cmolSO₄^2-；然后根據(jù)溶液不顯電性，計(jì)算出每份中NO₃^-的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：bmol燒堿剛好把NH₃全部趕出，根據(jù)反應(yīng)NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知，每份溶液中含有NH₄⁺的物質(zhì)的量為bmol，
另一份溶液與BaCl₂溶液完全反應(yīng)，消耗cmolBaCl₂，根據(jù)Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知，每份溶液中含有SO₄^2-cmol，
設(shè)每份溶液含有的NO₃^-的物質(zhì)的量為x，由于溶液不顯電性，
則：bmol×1=cmol×2+x×1，
解得：n=（b-2c）mol，
每份溶液的體積為0.5aL，
所以每份溶液硝酸根的濃度為：c（NO₃^-）=$\frac{（b-2c）mol}{0.5aL}$=$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
根據(jù)溶液的均一性可知，原溶液中硝酸根的濃度為：$\frac{2b-4c}{a}$mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、離子方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，明確每份溶液中離子的物質(zhì)的量濃度與原溶液的關(guān)系及溶液中的電荷守恒為解答本題的關(guān)鍵．