Question

16．短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，Y的一種核素可做考古學(xué)家測文物的年代，Z為地殼中含量最多的非金屬元素，相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，N原子為所在周期中原子半徑最小的原子（稀有氣體除外）．
（1）寫出X元素沒有中子的原子符號(hào)¹₁H；Y與X形成的X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子的結(jié)構(gòu)式；X、Z、N形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的分子的電子式．
（2）用電子式表示W(wǎng)₂Z形成過程；
（3）Z、W、N的簡單離子半徑從大到小的順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）；
（4）甲由上述元素X、Y元素形成的18電子分子，常溫下是氣態(tài)，可燃燒．
①甲分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，則可生成2種溴代物；
②若把甲與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），則負(fù)極反應(yīng)的方程式為CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；放電一段時(shí)間后溶液的堿性減弱（增強(qiáng)、減弱、不變）．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，則X為H元素；Y的一種核素可做考古學(xué)家測文物的年代，則Y為C元素；Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z為O元素；相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則W為Na；N原子為所在周期中原子半徑最小的原子，則N為Cl．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，其中X的一種同位素原子沒有中子，則X為H元素；Y的一種核素可做考古學(xué)家測文物的年代，則Y為C元素；Z為地殼中含量最多的非金屬元素，則Z為O元素；相同質(zhì)量的W的單質(zhì)在空氣中緩慢氧化的產(chǎn)物與其在空氣中燃燒產(chǎn)物不同，但轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則W為Na；N原子為所在周期中原子半徑最小的原子，則N為Cl．
（1）X為H元素，沒有中子的原子符號(hào)為¹₁H，碳元素與氫元素形成的氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的分子為甲烷，其結(jié)構(gòu)式為，H、O、Cl形成的原子個(gè)數(shù)比1：1：1的分子為HClO，電子式為，
故答案為：¹₁H；；；
（2）用電子式表示Na₂O形成過程：，
故答案為：；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（4）甲由上述元素H、C元素形成的18電子分子，甲為CH₃CH₃．
①甲分子中若兩個(gè)H原子被Br取代，可生成CH₃CHBr₂、BrCH₂CH₂Br  2種溴代物，
故答案為：2；
②若把乙烷與氧氣設(shè)計(jì)成燃燒電池（KOH溶液為電解質(zhì)溶液），負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙烷再負(fù)極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，則負(fù)極反應(yīng)的方程式為CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O，反應(yīng)中消耗氫氧化鉀，放電一段時(shí)間后溶液的堿性減弱，
故答案為：CH₃CH₃-14e^-+18OH^-=2CO₃^2-+12H₂O；減弱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語的考查，次氯酸電子式為易錯(cuò)點(diǎn)，容易受化學(xué)式影響，掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．