【題目】在恒溫、容積不變的密閉容器中進行如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達到平衡。下列說法不正確的是（ ）

A. 其它條件不變，縮小容器體積，平衡正向移動，K值變大

B. 其它條件不變，通入少量氦氣，平衡不移動

C. N2、H2、NH3百分含量不再變化

D. 其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發(fā)生移動

【答案】A

【解析】

A. 其它條件不變，縮小容器體積，即壓強增大，促進平衡向體積減小的方向移動，即平衡正向移動，K值只受溫度影響，所以K值不變，故A錯誤；

B.其它條件不變，通入少量氦氣，各組分的分壓強不變，平衡不移動，故B正確；

C.化學反應(yīng)達到平衡時，各組分的濃度、百分含量、體積分數(shù)都不再改變，故C正確；

D. 其它條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，化學平衡一定發(fā)生移動，故D正確。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有足量A的容積固定的密閉容器中加入B，發(fā)生反應(yīng)：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定條件下達到平衡時，C的物質(zhì)的量與加入的B的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。其他條件不變，下列措施能使θ值增大的是（ ）

A. 降低溫度B. 增大壓強C. 加入催化劑D. 再加入少量A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

(1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為____________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________________。

(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為________形，其中共價鍵的類型有________種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為______________________________g·cm－3；晶胞中Fe2＋位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬（ KAl(SO4)2·12H2O）。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是__________________。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是____。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學方程式是_____________________________。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸________t。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉（NaCl）是生活中常用的化學品，也是重要的化工生產(chǎn)原料。

（1）某同學用含鈉元素的不同類別物質(zhì)制備NaCl。請再列舉3種反應(yīng)：

①2Na+Cl22NaCl

②___；

③___；

④___。

（2）粗鹽中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4雜質(zhì)。從粗鹽制得精鹽的過程如下：

①寫出MgCl2、CaSO4的電離方程式：___、___。

②各操作分別是：操作a___、操作b___、操作c___。

③試劑Ⅰ是___。

④加入試劑Ⅱ所發(fā)生的離子方程式為___，加入試劑Ⅲ所發(fā)生的離子方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 （ ）

A. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)＞c(C1－)＝c(I－)

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D. CaCO3 難溶于稀硫酸，但可溶于醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

序號

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.a點對應(yīng)溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO3—

B.b點對應(yīng)溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4—、NO3—

C.c點對應(yīng)溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－

D.d點對應(yīng)溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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