7．下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
C．常溫下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-

分析 A．使pH試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性；
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
C．pH=1的溶液，顯酸性；
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．使pH試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe3+、NH4+，且Fe3+分別與S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A不選；
B．能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3-，堿性溶液不能大量存在HCO3-、Al3+，且HCO3-、Al3+相互促進(jìn)水解，不能共存，故B不選；
C．pH=1的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C選；
D．由水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣
（7）在D溶液中制備無(wú)水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃煤時(shí)鼓入過(guò)量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾
D．工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖裝置制取并收集干燥純凈的NH3B．
用圖裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．
用圖裝置直接測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積D．
用圖裝置制備Fe（OH）2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng)：MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行，原因是防止MgCl2水解．
（2）在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，生成大量白煙．寫出化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑，下列措施能增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力的是ad（填序號(hào)）
A．加入適量醋酸  b．加入適量亞硫酸c．加入少量NaOH粉末 d．加入適量的稀鹽酸
（3）生活中常用ClO2凈化自來(lái)水，將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1．有效氯含量可以來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為2.6（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）．
（4）某學(xué)習(xí)小組探究過(guò)氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為類似于過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化，現(xiàn)向過(guò)氧化鈉中通入足量的二氧化硫，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化：取反應(yīng)后的固體少許于試管中，加水溶解，先加足量鹽酸，有刺激性氣味氣體放出，證明有SO32-存在，再加BaCl2溶液有白色沉淀，證明有SO42-存在，故二氧化硫部分氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確且能達(dá)到目的是（　　）
A．
圖是除去水中泥沙		B．
圖是配制0.100 mol/L稀硫酸
C．
圖是點(diǎn)燃酒精燈		D．
圖是檢查裝置的氣密性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-546.6 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol  液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g） 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ．其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4（aq）+Ca（OH）2（aq）═CaSO4（s）+2H2O（l）△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）圖中，制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑
（2）為避免反應(yīng)太迅速，可采取的措施為用飽和食鹽水來(lái)代替純水．
（3）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（4）乙炔通入溴的CCl4溶液中，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)．
（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢驗(yàn)乙炔的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D．O2-半徑比F-的小

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