A. | 使pH試紙變藍(lán)的溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、SO32- | |
B. | 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:HCO3-、Ba2+、Al3+、Br- | |
C. | 常溫下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+ | |
D. | 由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:K+、AlO2-、Br-、Cl- |
分析 A.使pH試紙變藍(lán)的溶液,顯堿性;
B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液;
C.pH=1的溶液,顯酸性;
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液,為酸或堿溶液.
解答 解:A.使pH試紙變藍(lán)的溶液,顯堿性,不能大量存在Fe3+、NH4+,且Fe3+分別與S2-、SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能共存,故A不選;
B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液,為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液,酸性溶液中不能大量存在HCO3-,堿性溶液不能大量存在HCO3-、Al3+,且HCO3-、Al3+相互促進(jìn)水解,不能共存,故B不選;
C.pH=1的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故C選;
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中不能大量存在AlO2-,故D不選;
故選C.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 燃煤時(shí)鼓入過(guò)量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生 | |
B. | 利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 | |
C. | “煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾 | |
D. | 工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 圖是除去水中泥沙 | B. | 圖是配制0.100 mol/L稀硫酸 | ||
C. | 圖是點(diǎn)燃酒精燈 | D. | 圖是檢查裝置的氣密性 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6 kJ•mol-1,則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2mol 液態(tài)氟化氫放出的熱量小于546.6 kJ | |
B. | 500℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)放熱19.3 kJ.其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
C. | H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)═CaSO4(s)+2H2O(l)△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 | |
D. | 在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | SiH4比CH4穩(wěn)定 | |
B. | P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 | |
C. | Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強(qiáng) | |
D. | O2-半徑比F-的小 |
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