2.根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng):MgCl2•6H2O $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是防止MgCl2水解.
(2)在實(shí)驗(yàn)室模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水,用玻璃棒蘸濃氨水檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體,生成大量白煙.寫(xiě)出化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.直接電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液,所得消毒液僅含一種溶質(zhì),寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑,下列措施能增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力的是ad(填序號(hào))
A.加入適量醋酸  b.加入適量亞硫酸c.加入少量NaOH粉末 d.加入適量的稀鹽酸
(3)生活中常用ClO2凈化自來(lái)水,將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1.有效氯含量可以來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量為2.6(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位).
(4)某學(xué)習(xí)小組探究過(guò)氧化鈉和二氧化硫的化學(xué)反應(yīng),有同學(xué)認(rèn)為類似于過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng),有同學(xué)認(rèn)為二氧化硫全被氧化,現(xiàn)向過(guò)氧化鈉中通入足量的二氧化硫,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫部分被氧化:取反應(yīng)后的固體少許于試管中,加水溶解,先加足量鹽酸,有刺激性氣味氣體放出,證明有SO32-存在,再加BaCl2溶液有白色沉淀,證明有SO42-存在,故二氧化硫部分氧化.

分析 (1)氯化鎂失水發(fā)生水解生成氫氧化鎂沉淀,為防止水解應(yīng)在氯化氫氣流中加熱脫水;
(2)生成大量白煙,產(chǎn)生固體小顆粒氯化銨,反應(yīng)的方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;“84”消毒液,所得消毒液僅含一種溶質(zhì)是次氯酸鈉,氯元素由原來(lái)的-1價(jià)變+1價(jià),化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),所以陰極氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸和氧化還原的知識(shí),如果生成次氯酸,就會(huì)增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力;
(3)將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2,二氧化硫中的硫由+4價(jià)升高成+6價(jià)是還原劑,氯酸鉀中的氯由+5價(jià)變成+4價(jià),是氧化劑,根據(jù)得失電子守恒可知,氯酸鉀前面的系數(shù)為2,而二氧化硫前面的系數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;1gClO2的物質(zhì)的量$\frac{1g}{67.5g/mol}$=$\frac{1}{67.5}$mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,ClO2~Cl-~5e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{67.5}$mol×5×$\frac{1}{2}$=$\frac{5}{135}$mol,則氯氣的質(zhì)量為$\frac{5}{135}$mol×71g/mol=2.63g;
(4)所得固體混合物滴加鹽酸產(chǎn)生刺激氣味的氣體,說(shuō)明有亞硫酸根離子的存在,白色固體是否含有Na2SO4,依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,取反應(yīng)后的適量白色固體溶于水,然后加入足量的鹽酸溶液,最后在加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生.

解答 解:(1)氯化鎂在水中乙發(fā)生水解,為抑制水解,氯化鎂晶體應(yīng)在氯化氫氣流中脫水,故答案為:在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解);
故答案為:防止MgCl2水解;
(2)生成大量白煙,產(chǎn)生固體小顆粒氯化銨,反應(yīng)的方程式為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;“84”消毒液,所得消毒液僅含一種溶質(zhì)是次氯酸鈉,氯元素由原來(lái)的-1價(jià)變+1價(jià),化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),所以陰極氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的方程式為:NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑;根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸和氧化還原的知識(shí),如果生成次氯酸,就會(huì)增強(qiáng)“84”消毒液殺菌能力,
a.加入適量醋酸,醋酸的酸性強(qiáng)次氯酸,所以生成次氯酸,漂白性增強(qiáng),故正確;
b.加入適量亞硫酸,與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯離子,消毒液殺菌能力減弱,故錯(cuò)誤;
c.加入少量NaOH粉末,抑制水解,消毒液殺菌能力減弱,故錯(cuò)誤;
d.加入適量的稀鹽酸,生成次氯酸,漂白性增強(qiáng),故正確;
故答案為:3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl;NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑; ad;
(3)將SO2通入硫酸酸化的KClO3可以制備ClO2,二氧化硫中的硫由+4價(jià)升高成+6價(jià)是還原劑,氯酸鉀中的氯由+5價(jià)變成+4價(jià),是氧化劑,根據(jù)得失電子守恒可知,氯酸鉀前面的系數(shù)為2,而二氧化硫前面的系數(shù)是1,所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1;1gClO2的物質(zhì)的量$\frac{1g}{67.5g/mol}$=$\frac{1}{67.5}$mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,ClO2~Cl-~5e-,Cl2~2Cl-~2e-,可知氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{67.5}$mol×5×$\frac{1}{2}$=$\frac{5}{135}$mol,則氯氣的質(zhì)量為$\frac{5}{135}$mol×71g/mol=2.63g,保留小數(shù)點(diǎn)后1位所以2.6g,故答案為:2:1;2.6;
(4)所得固體混合物滴加鹽酸產(chǎn)生刺激氣味的氣體,說(shuō)明有亞硫酸根離子的存在,白色固體是否含有Na2SO4,依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,取反應(yīng)后的適量白色固體溶于水,然后加入足量的鹽酸溶液,最后在加入足量的BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,即說(shuō)明Na2SO4含有,
故答案為:取反應(yīng)后的固體少許于試管中,加水溶解,先加足量鹽酸,有刺激性氣味氣體放出,證明有SO32-存在,再加BaCl2溶液有白色沉淀,證明有SO42-存在,故二氧化硫部分氧化.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究方法和鹽的水解,主要是次氯酸的強(qiáng)氧化性,硫酸根離子檢驗(yàn),掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

12.完成以下化學(xué)反應(yīng)的方程式:
①鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2
該反應(yīng)中,氧化劑為H2O,還原產(chǎn)物為H2
②過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.根據(jù)南方某城市環(huán)衛(wèi)局提供的資料,該市平均每天生產(chǎn)垃圾1500t,其中生活垃圾800~900t.下列關(guān)于垃圾的說(shuō)法正確的是( 。
A.瓜皮果殼-可回收垃圾B.醫(yī)療垃圾-危險(xiǎn)廢物
C.玻璃制品-不可回收垃圾D.塑料-不可回收垃圾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.用甲苯合成有機(jī)高分子化合物 M 的流程如圖.

已知:
Ⅰ.B 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
Ⅱ.同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫去一個(gè)水分子變成羰基;
Ⅲ.+R′-MgX→$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$(R,R'均為烴基);
Ⅳ.E 的分子式為 C9H10O,其分子中含有1個(gè)三元環(huán).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A,D,E
(2)寫(xiě)出反應(yīng)類型:反應(yīng)①取代反應(yīng),反應(yīng)⑥加聚反應(yīng).
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:反應(yīng)④.B與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱反應(yīng)
(4)A 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的有9種(不包括A自身),其中在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三組峰,且峰面積之比為 1:1:1 的是(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說(shuō)法,正確的是(  )
A.電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng)
B.能層不同,電子云輪廓圖形狀不相同
C.軌道數(shù)目相同,電子云輪廓圖形狀、大小完全相同
D.能層不同,能級(jí)相同,電子云輪廓圖形狀相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是( 。
A.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:Fe3+、NH4+、S2-、SO32-
B.能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:HCO3-、Ba2+、Al3+、Br-
C.常溫下pH=1的溶液中:Mg2+、Cl-、SO42-、Fe3+
D.由水電離出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:K+、AlO2-、Br-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

14.室溫下,將100mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份,一份加入過(guò)量的Na2SO4溶液,充分反應(yīng)后得到沉淀2.33g;另一份加入50ml.0.1mol/LH2SO4溶液,充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)為0.3mol/L(此時(shí)溶液的體積為100mL),試計(jì)算:
(1)原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是0.02mol.
(2)原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

11.A是一種密度為1.25g•L-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的烴,F(xiàn)是一種常見(jiàn)的油脂,且F與I互為同系物.E是一種高分子化合物.有關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖,請(qǐng)回答下列問(wèn)題.

(1)A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(2)C中所含官能團(tuán)的名稱是醛基.鑒別C中官能團(tuán)的一種方法CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O(以化學(xué)方程式表示).
(3)寫(xiě)出D+G→I的化學(xué)方程式CH2OHCHOHCH2OH+3CH3COOH$\stackrel{一定條件}{→}$CH3COOCH2CH(OOCCH3)CH2OOCCH3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是( 。
A.C5H12O的醇有8種結(jié)構(gòu)B.分子式為C4H8的鏈烴有2種
C.C4H8O2的酯有4種結(jié)構(gòu)D.C9H12含苯環(huán)的烴有8種

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同步練習(xí)冊(cè)答案