【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源,請回答下列有關銅及其化合物的問題。
(1)焰火中的綠色是銅的焰色,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了________而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)。
(2)新型農(nóng)藥松脂酸銅具有低殘留的特點,圖是松脂酸銅的結(jié)構(gòu)簡式。請分析
1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)為________;加“*”碳原子的雜化方式為________。
(3)黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO2,SO2分子的幾何構(gòu)型為________,比較第一電離能:S________O(填“>”或“<”)。
【答案】躍遷 6 sp3 折線形(V形或角形) <
【解析】
(1)基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子獲得能量,發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),焰色反應為綠色;
(2)單鍵為σ鍵,雙鍵含有1個σ鍵、1個π鍵;加“*”碳原子形成4個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4;
(3)計算S原子孤對電子、價層電子對數(shù)確定其空間結(jié)構(gòu),同主族自上而下第一電離能減小。
(1)基態(tài)Cu原子外圍電子排布式為:3d104s1,基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子獲得能量,發(fā)生躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài),焰色反應為綠色;
(2)1個松脂酸銅中含有個雙鍵,則含有6個π鍵,加“*”碳原子形成4個σ鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,采取sp3雜化;
(3)S原子孤對電子數(shù)為=1、價層電子對數(shù)=2+1=3,故其空間結(jié)構(gòu)為V形,同主族自上而下第一電離能減小,則第一電離能S<O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)③、④、⑧的原子半徑由大到小的順序為:______(用元素符號回答)。
(2)⑤、⑥、⑦的最高價氧化物對應的水化物堿性由強到弱的順序是:______。(用化學式回答)
(3)②和⑨兩種元素成的某化合物是一種常見的有機溶劑,則該化合物的電子式為:______ 。
(4)④和⑧形成的化合物屬于______晶體(填“離子”、“分子”、“原子”),該晶體中微粒間的作用力為:______。
(5)②形成的單質(zhì)與③形成的最高價氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生化學反應的方程式為:________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知非金屬元素A、B、C、D、E均屬于短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,通常狀況下E的單質(zhì)是黃色晶體,不溶于水,易溶于二硫化碳,D與E在同一主族,C、D在周期表中處于相鄰的位置,請回答下列問題:
(1)A元素的名稱是________,E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________。
(2)元素C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成化合物Z,該反應的離子方程式為____________________________________________,化合物Z屬于________________(填“離子化合物”或“共價化合物”),Z中含有的化學鍵類型是________________。
(3)C元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液能與D、E元素形成的一種化合物發(fā)生氧化還原反應,其離子反應方程式為__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗題:
1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71℃,密度為1.36g·cm-3。實驗室制備少量 1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟 1:在儀器 A 中加入攪拌磁子、12g 正丙醇及 20mL水,冰水冷卻下緩慢加入 28ml濃 H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入 24gNaBr。
(已知: ①2NaBr+H2SO4(濃) Na2SO4+2HBr↑
②正丙醇和濃硫酸共熱會產(chǎn)生丙烯、醚等副產(chǎn)品)
步驟 2:如圖所示搭建實驗裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟 3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機相。
步驟 4:將分出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用 12mLH2O、12ml5%Na2CO3 溶液和12mLH2O 洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得 1-溴丙烷。
(1)儀器 A 的名稱是_____;
(2)反應時生成的主要有機副產(chǎn)物 2-溴丙烷和_______(答出一種即可給分)
(3)步驟 2 中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是____。
(4)步驟 1 中濃 H2SO4 用水稀釋,待冷卻至室溫后再加 NaBr 的目的是______。步驟 4 中用 Na2CO3 溶液洗滌的目的是_____。
(5)步驟 4 中進一步提純 1-溴丙烷的方法是_________;在進行此操作之前需要 用無水MgBr2 處理粗產(chǎn)品,其目的是_____。
(6)1-溴丙烷在一定條件下也可以制備 1-丙醇,請寫出由產(chǎn)物 1-溴丙烷制備 1-丙醇的化學反應方程式________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4),也稱為保險粉,Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇,具有極強的還原性,易被空氣氧化,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示:。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。
Ⅰ.制備Na2S2O4(加熱等輔助儀器略去)
(1)Na2S2O4中硫元素的化合價為_______。
(2)連接好裝置后,檢查其氣密性良好的操作是____________________。
(3)添加藥品、再次連接好裝置:
①第一步,將A中生成的氣體通往B中進行反應,在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應方程式為__________;
②第二步,加入NaOH溶液,于28~35℃下反應生成Na2S2O4,該步反應的離子方程式為_____________。
第三步,將第二步的混合物過濾,并向濾液中加入固體NaCl,冷卻至20℃,便有Na2S2O4晶體析出。
③第四步,將第三步所得混合物經(jīng)________(填操作名稱)、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌,得到純凈的Na2S2O4晶體。
(4)裝置C的作用是 _______________。
Ⅱ.探究Na2S2O4的穩(wěn)定性
(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2,但科研小組沒有做到完全隔絕空氣,得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是______________。(可選試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液)
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【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應:,,下和隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是( )
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d(時刻)處大于點e(時刻)處
D.其他條件不變,下反應至時刻達到平衡,則此時n(H2)比上圖中d點的值大
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【題目】某化學興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應”,設計了如下裝置進行實驗(夾持儀器已省略)。
回答下列問題:
(1)實驗開始前先通入一段時間的N2,目的是________。
(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________;試劑X是___________。
(3)實驗時,首先打開裝置A中分液漏斗的活塞,加入稀鹽酸;然后關閉K1,打開K2,實驗中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化,則得出的結(jié)論是_______。
(4)若_____(填操作),E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏,可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應。
(5)寫出D中CO2與Na2O2反應的化學方程式___________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 電子云表示電子在原子核外運動的軌跡
B. Fe3+的最外層電子排布式:3s23p63d5
C. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
D. 基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式:
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【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ:(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:____________與鹽酸反應最劇烈。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ:利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器B的名稱為_____________,干燥管D的作用為防止______________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>I-,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4,KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣,C中加淀粉-碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用____________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:,則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象,即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。
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