5．下列實驗可達到目的是（　　）
A．將苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在60℃水浴加熱條件下反應(yīng)可生成硝基苯
B．用酸性高錳酸鉀可以檢驗CH2=CH-CHO中碳碳雙鍵
C．將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
D．向中通入足量的酸性高錳酸鉀溶液可以得到

分析 A．在60℃水浴加熱、濃硫酸作催化劑條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；
B．醛基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；
C．醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴；
D．連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸．

解答 解：A．在60℃水浴加熱、濃硫酸作催化劑條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，該反應(yīng)也是硝化反應(yīng)，故A正確；
B．醛基和碳碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗碳碳雙鍵，應(yīng)該先將醛基轉(zhuǎn)化為羧基，然后再檢驗碳碳雙鍵，故B錯誤；
C．醇在濃硫酸作催化劑加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，鹵代烴和氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C錯誤；
D．連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，中連接苯環(huán)的碳原子上不含氫原子，則不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查實驗方案評價，為高頻考點，明確物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，涉及官能團檢驗、物質(zhì)性質(zhì)，注意B中醛基也能被酸性高錳酸鉀、溴氧化，注意苯的同系物被酸性高錳酸鉀溶液氧化的結(jié)構(gòu)特點，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．經(jīng)最簡單的歷程由溴乙烷制乙二醇，沒有涉及到的反應(yīng)類型是（　　）
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)D．取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列問題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是因為Fe3+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價鍵的類型是σ鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是sp2，寫出兩個與SO2互為等電子體的分子或離子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請用結(jié)構(gòu)知識解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖．
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有6個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．“即食即熱型快餐”適合外出旅行時使用．其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應(yīng)，此時便可對食物進行加熱，這兩包化學物質(zhì)最合適的選擇是（　�。�
A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體B．生石灰與水
C．金屬鈉與水D．氯化鈉與水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
現(xiàn)用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液與2mL 0.01mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應(yīng)速率的影響．改變的條件如下：
組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其它物質(zhì)
Ⅰ2mL20/
Ⅱ2mL2010滴飽和MnSO4溶液
Ⅲ2mL30/
Ⅳ1mL201mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑是MnO4-．（填化學式）
（2）對比實驗Ⅰ和Ⅱ（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化劑對化學反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，對比實驗Ⅰ和Ⅲ．
（3）對比實驗Ⅰ和Ⅳ，可以研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是確保兩實驗中總體積相等，可使Ⅰ和Ⅳ中硫酸濃度不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．為探究溴乙烷與NaOH的醇溶液共熱發(fā)生的是水解反應(yīng)還是消去反應(yīng)，甲、乙兩位同學分別設(shè)計如下實驗方案：
甲：向反應(yīng)混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
乙：向反應(yīng)混合液中滴入硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發(fā)生了消去反應(yīng)．
則有關(guān)上述實驗方案的敘述正確的是（　�。�
A．甲正確B．乙正確C．甲、乙均正確D．甲、乙均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強
B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C．某主族元素的電離能I1～I7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測該元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑥⑧⑨，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過熾熱的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是，它可以通過不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）由A分別制取C、D的反應(yīng)類型是：A→C消去； A→D取代
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是BC
（3）寫出由A制取B的化學方程式：．

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