6．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)綠原酸的說法中不正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中有4個手性碳原子（碳旁邊連接4個不同的原子或原子團）
B．綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
C．每摩爾綠原酸最多與4 mol NaOH反應(yīng)
D．綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上

分析 該有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有羧基，具有酸性可發(fā)生中和、取代反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去、氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解；A．連4個不同基團的C為手性C原子，則環(huán)己烷中除2各亞甲基外的4個C均為手性C原子（與-OH或與-COOC-相連的C），故A正確；
B．含有酚羥基，可發(fā)生顯色、取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；
C．由分子中羧基和酚羥基都能與堿反應(yīng)，在堿性條件下生成羧基，也消耗NaOH，則1mol綠原酸最多與4molNaOH反應(yīng)，故C正確；
D．分子中含有6個飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知并不是所有的碳原子都在同一個平面上，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酯性質(zhì)的考查，選項CD為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．水分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯化鈉的電子式：
C．苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6D．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為濃鹽酸、KMnO4、Na2S，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加入硫酸（填試劑名稱）、B裝置中加Na2CO3粉末、C裝置中加入Na2SiO3（填試劑名稱），觀察到C中溶液的現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．黃曲霉毒素M1是一種具有強致癌性的有機物，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)黃曲霉毒素M1的說法正確的是（　�。�
A．黃曲霉毒素M1的分子式為C17H14O7
B．1mol黃曲霉毒素M1與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)最多能消耗2molNaOH
C．黃曲霉毒素M1含有羥基，此羥基能被催化氧化為醛基
D．1mol黃曲霉毒素M1最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列在指定溶液中的各組離子，能夠大量共存的是（　�。�
A．使無色酚酞變紅的溶液中：S2-、K+、CO32-、C1-
B．1mol•L-1的氯化鐵溶液中：Na+、C1-、SCN-、Cu2+
C．PH=0的溶液中：S2-、I-、Mg2+、Ba2+
D．水電離的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Fe2+、SO42-、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a 和 b 不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B．a 和 b 用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu
C．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解
D．a和b用導(dǎo)線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的Cu2+向銅電極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．用電極a（鐵絲）、電極b（銅絲）和H2SO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．
（1）如果a、b直接相連則構(gòu)成原電池，此時b極為：正極，溶液中的H+移向b極（填“a”或“b”），當(dāng)電路中通過0.1mol電子時，則生成H21.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）如果將a、b分別換成石墨，H2SO4溶液換成飽和氯化銅溶液，a、b分別與直流電源的正、負(fù)極相連時，則b極為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu．該反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．研究證實，放射性元素${\;}_{53}^{125}$I可以治療腫瘤，該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)是（　　）
A．72B．19C．53D．125

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，為了探究水質(zhì)優(yōu)劣，某綜合實驗小組來自來水廠參觀，了解到源水處理成自來水的工藝流程示意圖如圖1所示：

提供的試劑：飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、Ba（NO3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、CCl4、BaCl2溶液
（1）天然水中溶解的氣體主要有氧氣、二氧化碳（或氮氣）．硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）．某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol•L-1，c（Mg2+）=6×10-4mol•L-1，則此水的硬度為10°．
（2）為除去源水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-、SO42-等離子，選出a所代表的試劑，按加入的順序依次為BaCl2、CaO（只填化學(xué)式）．
（3）天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是明礬或硫酸鐵等，其凈水作用的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解生成相應(yīng)氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體，使其聚沉，達到凈化目的．
（4）金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬配離子M（CN）mn的形式存在于水中．測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：
Ⅰ．水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
Ⅱ．滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞ll．以“試銀靈”作指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時溶液由黃色變成橙紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2CN-═[Ag（CN）2]-．
根據(jù)以上知識回答下列問題．①水樣預(yù)處理的目的是將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-．
②水樣預(yù)處理的裝置如圖2所示，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中的目的是充分吸收HCN，防止有毒氣體排放到空氣中．
蒸餾瓶比吸收液面要高，其原因是防止倒吸．

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