甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下一氧化碳的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是（　　）
A、4：3B、3：4
C、2：1D、1：1
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下CO的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與CO相等為28，設(shè)甲烷的體積分數(shù)為x，則丙烷的體積分數(shù)為1-x，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量列方程計算，據(jù)此解答．
解答： 解：甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下CO的密度相同，則甲烷與丙烷混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與CO相等為28，
設(shè)甲烷的體積分數(shù)為x，則丙烷的體積分數(shù)為1-x，則：
16x+44(1-x)
x+1-x
=28，
解得x=
4
7

故混合氣中甲烷和丙烷的體積比為x：（1-x）=
4
7
：
3
7
=4：3，
故選A．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、阿伏伽德羅定律及推論，難度不大，理解平均相對分子質(zhì)量的計算是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了供學(xué)生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，兩組的離子數(shù)目要接近．分配結(jié)果是：
第一組：
 
．第二組：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．則下列說法不正確的是（　�。�
A、CO轉(zhuǎn)化為CO2的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
B、CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
C、放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行，而吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能進行
D、1mol H2完全燃燒生成1mol 液態(tài)水，放出的熱量大于242 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000mL、物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硫酸：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）所需該濃硫酸的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為
 
，原子數(shù)目之比為
 
，氧原子數(shù)目之比為
 
；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
A、醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)
C、澄清石灰水和硝酸反應(yīng)
D、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀．
甲同學(xué)認為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；
丙同學(xué)認為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為①過濾②洗滌③干燥．
請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．
（1）各裝置連接順序為
 
．
（2）裝置C中裝有試劑的名稱是
 
．
（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進行定量分析來測定其組成．

（1）裝置C中堿石灰的作用是
 
，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是
 
、
 
．
（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
Ⅰ粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
．
③在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是
 
（填序號）．

④有關(guān)資料
化學(xué)式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在
 
以下．
Ⅱ我國化學(xué)工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料．實驗室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過濾得晶體NaHCO3．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體．
四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水）
  0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
 NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
 NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
 NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
 NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
溫度高于35℃，NH4HCO3會有分解請回答：該反應(yīng)的方程式：
 
．操作過程中反應(yīng)溫度控制在30℃＜t＜
 
，為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為
 
．
Ⅲ電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2
 
（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
 
．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為
 
．裝置b口出來氣體的檢驗方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al-Mg合金焊接過程中使用的保護氣為N2
B、工業(yè)上可采用電解熔融NaCl的方法制備金屬鈉
C、將0.5molN2和1.5molH2充入一密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量19.6KJ，則該熱化學(xué)方程式為N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，則H2的燃燒熱△H為-243 KJ?mol-1

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