【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：

CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

【答案】C

【解析】

將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡時測得CO2為 0.6mol，則反應的CO為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，反應物濃度增大，則平衡向正反應方向移動，達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為應大于0.6mol，又CO只有1mol，不可能完全轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2的物質(zhì)的量小于1mol，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出時溫度控制在90℃~95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時的目的是_________________，植物粉的作用是_________________。

（2）除雜過程的操作為：

①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；

③…

操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是____________________________；操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率。寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式___________。

（3）在30℃~35℃下, 將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應液的最終pH在 6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。溫度控制35℃以下的原因是_____________；該反應的化學方程式為________；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是__________________________________。

（4）已知：室溫下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，當離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，表示該離子沉淀完全。若凈化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，試計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度。

____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達”的關鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關X的說法錯誤的是

A. 分子式為C22H14O4

B. 能發(fā)生加成、取代反應

C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種

D. 分子中最多可能有20個原子位于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學上以12C作為確定原子量的標準。若把12C的原子量定為24，并規(guī)定把24g12C所含碳原子數(shù)定為阿伏伽德羅常數(shù)，用NA表示，則下列推論中正確的是（　�。�

A.12g碳單質(zhì)完全燃燒需要體積約為11.2L（標準狀況）的氧氣

B.44gCO2和28gCO含有相同數(shù)目的分子

C.NA個氧分子和1mol氫分子的質(zhì)量之比為8：1

D.氧氣的摩爾質(zhì)量為64g/mol，所以32g氧氣所含分子數(shù)目為3.01×1025個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中含有的Cr2O72－和CrO42－會對水體產(chǎn)生很大的危害，因此這種工業(yè)廢水必須凈化處理。一種處理含鉻廢水的工藝流程如下：

①中反應為2 CrO42－(黃色)+2H+ Cr2O72－(橙色)+H2O。

下列說法正確的是

A. ①中，酸化后廢水黃色加深

B. ②中，反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3︰1

C. ③中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3

D. ①中，所加酸可以是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣（主要成分為NOx和CO）已成為主要的空氣污染物來源之一，有發(fā)生光化學煙霧污染的潛在危險。

（1）某小組同學為研究光化學煙霧的形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為CxHy(烴)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的變化如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是_____。（填選項序號字母）

a．NO的消失的速率比CxHy快 b．NO生成NO2

c．CxHy及NO2可以生成PAN及O3 d．O3生成PAN

（2）一定條件下，將2 mol NO與2 mol O2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，下列可判斷反應達平衡的是_____。（填選項序號字母）

a．體系壓強保持不變 b．混合氣體密度保持不變

c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變 d．每消耗2 mol NO同時生成2 mol NO2

（3）高溫下N2和O2發(fā)生N2(g)＋O2(g)2NO(g)反應，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

①右圖是T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像，據(jù)此判斷反應N2(g)＋O2(g) 2NO(g)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則此刻反應的平衡常數(shù)K＝_____。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為_____。

③汽車凈化裝置里裝有含Pd化合物的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示。寫出其變化的總化學反應方程式：_____。

（4）為減少汽車尾氣中NOx的排放，常采用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2

若16 g CH4還原NO2至N2，共放出熱量867 kJ，則ΔH2＝_____。若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，共轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以鐵礦石(Fe2O3)為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，請回答下列問題：

(1)寫出Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________________，O原子核外電子軌道表示式為______。

(2)KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為__________。如圖是SCN與Fe3+形成的一種配離子，畫出該配離子中的配位鍵(以箭頭表示)_______。

(3)K3[Fe(CN)6]晶體中Fe3+與CN之間的鍵型為__________，該化學鍵能夠形成的原因是_______。

(4)K3[Fe(CN)5NO]的組成元素中，屬于第二周期的元素的第一電離能由小到大的順序是_____，配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的相對分子質(zhì)量為92的芳香化合物中，中心原子的雜化軌道類型是_________。

(5)把氯氣通入黃血鹽(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血鹽(K3[Fe(CN)6])，寫出該變化的化學方程式______。

(6)FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為____，若該晶胞邊長為acm，則該晶體密度為___g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組的同學按下列實驗流程制備Na2CO3，設計的部分裝置如圖所示。

下列敘述正確的是

A. 若X為濃氨水，Y為生石灰，則可用裝置甲制取NH3

B. 反應①可在裝置乙中發(fā)生，反應②可在裝置丁中發(fā)生

C. 可用裝置丙進行過濾操作

D. 將母液蒸干灼燒后可得到NH4Cl固體

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