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【題目】室溫時，下列液體的密度比純水密度小的是

A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯

【答案】D

【解析】

A. 硝基苯的密度比水大，A項錯誤；

B. 溴苯的密度比水大，B項錯誤；

C. 四氯甲烷的密度比水大，C項錯誤；

D. 苯的密度比水小，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數K=1.6×10-5．該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化），下列有關敘述正確的是

A. a點溶液中c（H+）為4.0×10-5mol/L

B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

C. V=20

D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內氣體的壓強不再變化；④燒瓶內氣體的質量不再變化；⑤NO2的物質的量濃度不再改變；⑥燒瓶內氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；⑧燒瓶內氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錳元素在多個領域中均有重要應用，回答下列問題。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據Mn2+的電子構型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產內有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質如下表所示：

物質

MCl2

MnS

MnSO4

熔點

650℃

1610℃

700℃

上表三種物質中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結構如下圖所示：

該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現有下列10種物質：①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中，屬于非電解質有___，屬于電解質的____。

（2）下列方程式中屬于氧化還原反應的是___。

①2H2＋O22H2O ②CuO＋H2Cu＋H2O

③NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ ④2CO＋O22CO2

⑤H2O（g）＋CH2＋CO ⑥Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，則A的相對原子質量=___。

（4）寫出NaHCO3的電離方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：

CO＋H2OCO2＋H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入0.4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質的量為

A. 等于0.6mol B. 等于1mol

C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，已達平衡的可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列說法中正確的是 （ ）

A. 平衡時，此反應的平衡常數K與各物質的濃度有如下關系：K＝

B. 改變條件后，該反應的平衡常數K一定不變

C. 如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化

D. 若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數會減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算：

(1)X的質量數為_________。

(2)若X的核內中子數為12，求47.5gXCl2中所含質子的物質的量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大量排放氮的氧化物會產生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題，工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。

(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學方程式如下：

序號

熱化學方程式

①

4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1

②

4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g)　 ΔH=—1160kJ·mol -1

則4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。

(2)T1℃時，在一密閉容器中發(fā)生反應4NO(g)N2(g) +2NO2(g)，其正反應速率表達式為：v正= k正·cn(NO)，測得速率和濃度的關系如下表。

序號

c(NO)/mol·L-1

v正/mol·L-1·s-1

①

0.10

4.00×10-9

②

0.20

6.40×10-8

③

0.30

3.24×10-7

則n=_____________，k正=________________mol-3·L3·S-1。達到平衡后，若減小壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)利用測壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應，現將一定量的NO充入該密閉容器中，測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示：

反應時間/min

0

10

20

30

40

壓強/MPa

15.00

14.02

13.20

12.50

12.50

①20 min時，NO的轉化率α =____________﹪。

②T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應的平衡常數Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數)。若升高溫度，該反應的平衡常數Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。

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