【題目】室溫時,下列液體的密度比純水密度小的是
A. 硝基苯B. 溴苯C. 四氯甲烷D. 苯
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【題目】已知25℃時CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5.該溫度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化),下列有關(guān)敘述正確的是
A. a點溶液中c(H+)為4.0×10-5mol/L
B. c點溶液中的離子濃度大小順序為c(K+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. V=20
D. a、b、c三點中水的電離程度最大的是c點
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【題目】100℃時,將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到反應(yīng)限度的是( )
①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2;②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等;③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化;④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化;⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變;⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深;⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化;⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧
C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
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【題目】錳元素在多個領(lǐng)域中均有重要應(yīng)用,回答下列問題。
(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū);MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________;
(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______
A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4,不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型
B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知,Mn4+中不含成對電子
C.Mn2+易被氧化,可能是因為Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子
D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型,所以它們的化學性質(zhì)相似
(3)在K2MnF6中,MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體,則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________
(4)二價錳的化合物的性質(zhì)如下表所示:
物質(zhì) | MCl2 | MnS | MnSO4 |
熔點 | 650℃ | 1610℃ | 700℃ |
上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________;上表涉及的三種陰離子中,半徑最大的是______。
(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示:
該錳的氧化物的化學式為______________,該晶體中Mn的配位數(shù)為____________,該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm(用a、b來表示)。
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【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①鹽酸 ②石墨 ③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 溶液 ⑦酒精 ⑧NaHCO3 ⑨CO2 ⑩Na2CO310H2O。其中,屬于非電解質(zhì)有___,屬于電解質(zhì)的____。
(2)下列方程式中屬于氧化還原反應(yīng)的是___。
①2H2+O22H2O ②CuO+H2Cu+H2O
③NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O22CO2
⑤H2O(g)+CH2+CO ⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
(3)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,則A的相對原子質(zhì)量=___。
(4)寫出NaHCO3的電離方程式__。
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【題目】在一定條件下,將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng):
CO+H2OCO2+H2,達到平衡后,測得CO2為0.6mol,再通入0.4mol水蒸氣,又達到平衡后,CO2的物質(zhì)的量為
A. 等于0.6mol B. 等于1mol
C. 大于0.6mol且小于1mol D. 大于1mol
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【題目】在一定條件下,已達平衡的可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),下列說法中正確的是 ( )
A. 平衡時,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系:K=
B. 改變條件后,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變
C. 如果改變壓強并加入催化劑,平衡常數(shù)會隨之變化
D. 若平衡時增加A和B的濃度,則平衡常數(shù)會減小
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【題目】某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸銀溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來,試計算:
(1)X的質(zhì)量數(shù)為_________。
(2)若X的核內(nèi)中子數(shù)為12,求47.5gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是________。
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【題目】大量排放氮的氧化物會產(chǎn)生酸雨、光化學煙霧等環(huán)境問題,工業(yè)上常用天然氣還原法處理氮的氧化物。
(1) CH4催化還原NO 、NO2的熱化學方程式如下:
序號 | 熱化學方程式 |
① | 4NO2(g)+ CH4 (g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—574kJ·mol -1 |
② | 4NO(g)+ CH4 (g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O (g) ΔH=—1160kJ·mol -1 |
則4NO(g)N2(g) +2NO2(g)的ΔH=___________________。
(2)T1℃時,在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NO(g)N2(g) +2NO2(g),其正反應(yīng)速率表達式為:v正= k正·cn(NO),測得速率和濃度的關(guān)系如下表。
序號 | c(NO)/mol·L-1 | v正/mol·L-1·s-1 |
① | 0.10 | 4.00×10-9 |
② | 0.20 | 6.40×10-8 |
③ | 0.30 | 3.24×10-7 |
則n=_____________,k正=________________mol-3·L3·S-1。達到平衡后,若減小壓強,則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)利用測壓法在剛性密閉容器中研究T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)的分解反應(yīng),現(xiàn)將一定量的NO充入該密閉容器中,測得體系的總壓強隨時間的變化如下表所示:
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
壓強/MPa | 15.00 | 14.02 | 13.20 | 12.50 | 12.50 |
①20 min時,NO的轉(zhuǎn)化率α =____________﹪。
②T2℃時4NO(g)N2(g)+2NO2(g)反 應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa-1 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp將______ (填“增大”、“減小”或“不變”) 。
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