【題目】某溫度下,容積一定的密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q,下列敘述正確的是

A.加入少量W,υ()增大B.壓強不變時,反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度,υ()、υ()都增大D.平衡后加入X,方程式中的Q增大

【答案】C

【解析】

據(jù)外因?qū)瘜W反應速率和化學平衡的影響分析判斷。

A. 物質(zhì)W為固體,加入少量W不改變W濃度,故υ()不變,A項錯誤;

B. 題中反應前后氣體分子數(shù)不變,當溫度、體積一定時,容器內(nèi)壓強必然不變。故壓強不變時不一定是平衡狀態(tài),B項錯誤;

C. 溫度越高,化學反應越快。故升高溫度,υ()υ()都增大,C項正確;

D. 方程式中的Q表示每摩化學反應的熱效應。平衡后加入X,平衡右移,但Q不變,D項錯誤。

本題選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學式為____________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應合成二甲醚。已知:CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。

①一定條件下,上述合成甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后,若改變反應的某一個條件,下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_____(填代號)。

a.逆反應速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大

c.反應物的體積百分含量減小 d.容器中的nCO2/nH2值變小

②在某壓強下,合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5 min后反應達到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應速率v(CH3OCH3) =___;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c (NH4+)_____c(HCO3)(填“>”、“<”或“=”);反應NH4++HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L的密閉容器中發(fā)生反應:4A(s)+3B(g2C(g)+D(g),2min后B減小了1.2mol.有關(guān)此反應的說法正確的是( 。

A. 在 2min 內(nèi)的反應速率,用 C 表示是 0.4mol/(Lmin

B. 分別用 B、C、D 表示化學反應速率其比值是 3:2:1

C. 達到化學反應限度時,B 物質(zhì)轉(zhuǎn)化率為 100%

D. 向容器中增加 A 的投量,可以加快該反應的速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4NH3+5O24NO+6H2O,若反應速率分別用vNH3)、vO2)、vNO)、vH2O)表示,則下列關(guān)系表示正確的是(

A. 5vNH3/6=vO2B. 5vO2/6=vH2O

C. 2vNH3/2=vH2OD. 4vO2/5=vNO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,某一反應中X、YZ三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為

B.t時,正、逆反應都不再繼續(xù)進行,反應達到化學平衡

C.,則X的化學反應速率為0.1molL-1min-1

D.溫度、體積不變,t時刻充入1molHe使壓強增大,正、逆反應速率都增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(1),生成2mol液態(tài)水放出572kJ的能量,請回答下列問題:

①生成物能量總和___(大于”“小于等于”)反應物能量總和。

②反應2H2+O22H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1mol H2、1mol O21mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436kJ、496kJ463kJ的能量。則反應過程(Ⅱ)____(吸收放出”)___kJ

(2)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進行反應:aN(g)bM(g)+cP(g)MN、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

①反應化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為abc____。

1min3min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為:_______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________

A 反應中當MN的物質(zhì)的量相等時

B P的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C 混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D 單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

M 的物質(zhì)的量濃度保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發(fā),有強烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3,再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下,在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應:3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)SiHCl3(g),H=QkJmol-1,2min后達到平衡,H2SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L0.2mol/L。

1)從反應開始到平衡,v(SiCl4)=_______

2)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_______,溫度升高,K值增大,則Q__0(“>”、“<”“=”)。

3)若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4H2(假設(shè)Si足量),當反應再次達到平衡時,與原平衡相比較,H2的體積分數(shù)將____(增大、減小不變”)。

4)原容器中,通入H2的體積(標準狀況下)_________

5)平衡后,將容器的體積縮為10L,再次達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度范圍為__________

6)圖中x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中H2的體積分數(shù),a、b表示不同的壓強,則壓強a____b(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是(

A. B.

C. D. CH3CCCH2CH3

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