【題目】在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A.反應的化學方程式為

B.t時，正、逆反應都不再繼續(xù)進行，反應達到化學平衡

C.若，則X的化學反應速率為0.1molL-1min-1

D.溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大

【答案】C

【解析】

A．由圖象可以看出，反應中X物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，則該反應的化學方程式為：2X3Y+Z，A選項錯誤；

B．t時，正、逆反應繼續(xù)進行，反應達到化學平衡，是動態(tài)平衡，B選項錯誤；

C．若t=4，則0～t的X的化學反應速率v==0.1mol/(Lmin)，C選項正確；

D．溫度、體積不變，t時刻充入1 mol He使壓強增大，由于對物質(zhì)的濃度無影響，因此正、逆反應速率不變，D選項錯誤；

答案C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）A中官能團的名稱是______。F的化學名稱是______。

（2）C和D生成E的化學方程式為_____________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（4）由D生成F，E和H生成J的反應類型分別是______、_____。

（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結(jié)構(gòu)有____種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種清潔能源，又是一種化工原料，在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。

（1）氫氣是制備二甲醚的原料之一，可通過以下途徑制�。�

Ⅰ.2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H

Ⅱ.2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H

已知：①CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1=akJmol-1

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） △H2=bkJmol-1

③CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g） △H3=ckJmol-1

則反應Ⅱ的△H____kJmol-1

（2）氫氣也可以和CO2在催化劑（如Cu/ZnO）作用下直接生成CH3OH，方程式如下CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），現(xiàn)將1molCO2（g）和3molH2（g）充入2L剛性容器中發(fā)生反應，相同時間段內(nèi)測得CH3OH的體積分數(shù)φ （CH3OH）與溫度（T）的關系如圖所示：

①經(jīng)過10min達到a點，此時CH3OH的體積分數(shù)為20%．則v（H2）=___（保留三位小數(shù)）。

②b點時，CH3OH的體積分數(shù)最大的原因是___。

③b點時，容器內(nèi)平衡壓強為 P0，CH3OH的體積分數(shù)為30%，則反應的平衡常數(shù)Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數(shù)）

④a點和b點的v逆，a__b（填“＞”“＜”或”=”）若在900K時，向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O，達平衡后φ（CH3OH）___30%。

⑤在900K及以后，下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____（填字母）

a．充入氦氣 b．分離出H2O c．升溫 d．改變催化劑

（3）H2還可以還原NO消除污染，反應為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g），該反應速率表達式v=kc2（NO）c（H2）（k是速率常數(shù)，只與溫度有關），上述反應分兩步進行：

i.2NO（g）+H2（g）N2（g）+H2O2（g）△H1；ii．H2O2（g）+H2（g）2H2O（g）△H2化學總反應分多步進行，反應較慢的一步控制總反應速率，上述兩步反應中，正反應的活化能較低的是___（填“i”或“ii”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10 mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（ ）

A. 有淡黃色固體生成

B. 有無色液體生成

C. 氣體體積縮小

D. 最終約余15mL氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s) + Q，下列敘述正確的是

A.加入少量W，υ(逆)增大B.壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

C.升高溫度，υ(逆)、υ(正)都增大D.平衡后加入X，方程式中的Q增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應X2(g)+Y2(g)2XY(g) △H<0達到甲平衡,在僅改變某一條件后,達到乙平衡，對此條件的分析正確的是（ ）

A. 圖Ⅰ是增大反應物濃度

B. 圖Ⅱ可能是加入正催化劑

C. 圖Ⅱ可能是增大壓強

D. 圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦物樣品（已經(jīng)剔除其它雜質(zhì)）含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應的純凈化合物或溶液．實驗方案大致如下：

（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是___色、___色。

（2）寫出濾液A的主要溶質(zhì)成分：___。

（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是：___。

（4）溶液E中含有三種陽離子．向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH﹣結(jié)合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是___。若礦物樣品的質(zhì)量為m1，所得Fe(OH)3的質(zhì)量為m2，則樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為___。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括蒸發(fā)濃縮、___、___、洗滌、自然干燥等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.28g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是

A.224mLB.168mLC.336mLD.448mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩緩地反應生成N2和CO2，化學方程式為2NO+2CON2+2CO2，對此反應，下列敘述錯誤的是(　　)

A.使用正催化劑能加大反應速率

B.改變反應物的壓強對反應速率產(chǎn)生影響

C.冬天氣溫低，反應速率降低，對人體危害更大

D.無論外界條件怎樣改變，均對此化學反應的速率無影響

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