下列分散系中存在溶質(zhì)的電離平衡的是
A 硝酸溶液   B 氫氧化鈣溶液  C硫酸鋇懸濁液  D 氫氧化銅懸濁液
D
弱電解質(zhì)存在電離平衡。氫氧化銅為弱堿，屬于弱電解質(zhì)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．將FeCl3溶液加熱蒸干,并灼燒最終得到Fe2O3
B．25oC時CH3COONa溶液的Kw大于100OC時CH3COONa溶液的Kw
C．100OC時,將PH=2的鹽酸與PH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液呈中性
D．一般而言,弱電解質(zhì)的濃度越大,其電離度越小,電離常數(shù)也越小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，兩種氨水A、B，濃度分別是0.2 mol/L和0.1 mol/L，則A和B的OH－濃度之比
A．大于2           B．小于2             C．等于2             D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）⑴① NH3 ②SO3   ③Cl2   ④BaSO4  ⑤酒精 ⑥CH3COONH4 ⑦HClO　⑧Cu。
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1         m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液。若a + b＞15，則Va∶Vb =    　　　　　　 （填表達(dá)式），且Va 　　　　　Vb（填“＞”“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以說明HCOOH是弱酸的事實是（   ）　
A．甲酸與水能以任意比混溶
B．甲酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2氣體
C．1mol/L的HCOOH水溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．1mol/L的HCOONa溶液的pH約為8.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式正確的是
A．H2S2H＋ + S2－B．HClO = H＋ +ClO－
C．CH3COONH4NH4+ +CH3COO－ D．HCO3—+H2O H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


小題1: 醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某校研究性學(xué)習(xí)小組開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實驗研究”的探究活動。該校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下方案：
A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
B．先測0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后將其加熱至40℃，再測pH，如果pH變小，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
C．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH溶液，分別測它們的pH，若兩者的pH相差小于1個單位，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)
D．在常溫下，配制一定量的CH3COONa溶液，測其pH，若pH大于7，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)。
你認(rèn)為上述方案可行的是________________________________。
小題2: 一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>號填寫）
①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是_____           ____，②同體積同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和同物質(zhì)的量濃度的NaOH消耗的體積由大到小的順序是_________     ③當(dāng)c(H+)相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序___________              ④將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序為_____________    
小題3:某溫度（t ℃）時， KW＝10－13，將此溫度下pH＝1的硫酸溶液aL與pH＝12的氫氧化鋇溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a:b=       。
②若所得混合液的pH＝2，則a:b=          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在相同條件下進(jìn)行Mg和酸反應(yīng)的對應(yīng)實驗，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
 
鎂的質(zhì)量
酸量
開始的反應(yīng)速率
產(chǎn)生H2總量
Ⅰ
0.24g
HCl：   0.2 mol/L 100mL
ν1
n1
Ⅱ
0.24g
CH3COOH：0.2 mol/L 100mL
ν2
n2
（1）試比較有關(guān)量的大�。害�1      ν2、n1      n2 （填“﹥”“＝”“﹤”）
（2）現(xiàn)欲改變條件，使實驗Ⅰ中ν1降低，但不改變n1的值，試寫出兩種可行的方法：
①                                   ②                                      

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。
陽離子
Na+、Ba2+、NH4+
陰離子
CO32－、Cl－、OH－、SO42－
已知：
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度比純水大，A、D焰色反應(yīng)的火焰均為黃色；
②C溶液和D溶液相遇時只觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，B溶液和C溶液相遇時只觀察到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
(2)常溫，將1 mL pH =12的C溶液加水稀釋至100mL，所得溶液中=     。
(3)常溫下，0.15 mol·L-1的C溶液與0.20 mol·L-1鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比= _______________。
(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是                                                              。

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