Question

（12分）⑴① NH₃ ②SO₃   ③Cl₂   ④BaSO₄  ⑤酒精 ⑥CH₃COONH₄ ⑦HClO�、郈u。
以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是     　　　   ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是      　　　　    。
⑵常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是  　　（填“A”或“B”），設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁         m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，則V_a∶V_b =    　　　　　　 （填表達(dá)式），且V_a 　　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

Answer 1

⑴①②⑤；④⑥。   ⑵B；＜    ⑶V_a/V_b=1×10^a+b－14； ＞

（1）溶于水和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，所以答案是①②⑤。在溶液中能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，因此答案是④⑥。
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。在醋酸和鋅的反應(yīng)過程中，醋酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以在pH相等的條件下，醋酸溶液的pH變化程度小，因此B表示的是醋酸。由于在反應(yīng)過程中醋酸會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以在pH變化相同的條件下，醋酸消耗的鋅要多。
（3）如果鹽酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的，則鹽酸過量，溶液顯酸性，反之顯堿性。相等則顯中性。若二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，則V_a×10^－a=V_b×1×10^—14÷10^—b，解得V_a/V_b=1×10^a+b－14。若a + b＞15，則V_a/V_b＞10。