在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO32SO2＋O2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75％．下列說法正確的是

[　　]

A．

平衡后的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的1.25倍

B．

平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64

C．

混合氣體的密度自始至終保持不變

D．

取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應(yīng)開始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

答案：C
解析：

　　設(shè)起始時SO3為100 mol．

　　2SO32SO2＋O2

　　反應(yīng)前的物質(zhì)的量/mol　　100　　0　　0

　　轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol　　　 75　　75　37.5

　　平衡時的物質(zhì)的量/mol　　 25　　75　37.5

　　n(平總)＝25 mol＋75 mol＋37.5 mol＝137.5 mol

　　壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的＝1.375(倍)．

　　平衡時混合氣體的總質(zhì)量就是反應(yīng)前100 mol　SO3的質(zhì)量，即100 mol×80 g·mol－1＝8 000 g．

　　平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量＝＝58.2．

　　反應(yīng)前后質(zhì)量不變，氣體的體積也不變，則氣體的密度不變．

　　取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體時，SO2和O2的物質(zhì)的量之比不一定是2∶1，從逆反應(yīng)開始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來平衡濃度不一定相等．


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：選修高手化學(xué)蘇教·化學(xué)反應(yīng)原理 蘇教版 題型：013

在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO32SO2＋O2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75％．下列說法正確的是

[　　]

A．

平衡后的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的1.25倍

B．

平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64

C．

混合氣體的密度自始至終保持不變

D．

取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應(yīng)開始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO32SO2+O2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75％。下列說法正確的是(    )

A.平衡后的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的1.25倍

B.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64

C.混合氣體的密度自始至終保持不變

D.取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應(yīng)開始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，盛有催化劑的體積一定的密閉容器中，通入一定量的SO3氣體，發(fā)生分解反應(yīng)2SO32SO2+O2，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO3的分解率為75％。下列說法正確的是（    ）

A.平衡后的壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的1.25倍

B.平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為64

C.混合氣體的密度自始至終保持不變

D.取和SO3等質(zhì)量的SO2和O2的混合氣體，從逆反應(yīng)開始并達(dá)到平衡，在相同條件下各物質(zhì)的濃度與原來的平衡濃度一定相等

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(14分) 已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，F(xiàn)是混合物，黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，有磁性，E是一種非氧化性酸，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A       、C       、I       

⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：                                   

⑶在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將1 mol G和2.5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：       ，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ，D的轉(zhuǎn)化率為       。如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將       (填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為         。

 

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