Question

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如圖所示轉化關系：
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為紅棕色氣體．則實驗室常用的制取A的化學方程式為

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑

，A轉化為B的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O

．
（2）若組成D單質的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應為黃色，則C的電子式為

．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（只用離子方程式說明）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

，A與D反應的化學方程式是

2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃

．
（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子．則B轉化為C的離子方程式為

CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-

．
（5）若D為一種強堿，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為

AlO₂^-

．

Answer 1

分析：（1）A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，C為紅棕色氣體，應為NO₂，則B為NO，D為O₂；
（2）D單質的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應為黃色，則D為O₂，A為Na，C為Na₂O₂；
（3）D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，說明C易被氧化而變質，則A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe；
（4）D是一種常見的溫室氣體，應為CO₂，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，應為NaOH，則B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃；
（5）若D為一種強堿，B具有兩性，D為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，以此來解答．

解答：解：（1）A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，應為NH₃，實驗室制取氨氣的反應為2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，C為紅棕色氣體，應為NO₂，則B為NO，D為O₂，A轉化為B反應的化學方程為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；
（2）D單質的元素在地殼中含量最高，A元素焰色反應為黃色，則D為O₂，A為Na，C為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（3）（3）是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，說明C易被氧化而變質，則A為Cl₂，B為FeCl₃，C為FeCl₂，D為Fe，反應的原理為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，A與D反應的化學方程式是2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃，故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；2Fe+3Cl₂

點燃  .

2FeCl₃；
（4）D是一種常見的溫室氣體，應為CO₂，A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子，應為NaOH，則B為Na₂CO₃，C為NaHCO₃，
B轉化為C的離子方程式為CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案為：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-；
（5）若D為一種強堿，B具有兩性，D為NaOH，B為Al（OH）₃，C為NaAlO₂，C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為AlO₂^-，故答案為：AlO₂^-．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握反應的轉化特點，根據物質的性質、用途作為解答的突破口．