Question

已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系．A

X

B

X

C
（1）若A是一種金屬固體，C是淡黃色固體，則C的化學式為

Na₂O₂

．C與水反應的離子方程式為

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

（2）若A、B、C的焰色反應均為黃色，A是一種工業(yè)原料，B俗稱小蘇打，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，則電解C的水溶液的離子方程式為

2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B溶液與X溶液反應的離子方程式為

HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

檢驗B中是否含有A的試劑可以是

②④

（填序號）．
①HCl   ②BaCl₂③Ca（OH）₂    ④CaCl₂
（3）若A為黑色非金屬單質，C是造成地球溫室效應的罪魁禍首，C可與金屬鎂發(fā)生反應，其化學方程式為

CO₂+2Mg

點燃  .

C+2MgO

．

Answer 1

分析：（1）金屬兩步反應生成C為淡黃色固體，判斷為Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）若A、B、C的焰色反應均為黃色說明含鈉元素，A是一種工業(yè)原料，推斷為Na₂CO₃，B俗稱小蘇打為NaHCO₃，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，根據工業(yè)制堿分析判斷，電解的是NaCl溶液，生成氫氣和氯氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫；B與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法可以利用氯化鋇、氯化鈣和碳酸鈉反應生成沉淀鑒別，鹽酸和碳酸鈉和碳酸氫鈉都能反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都能生成沉淀；
（3）若A為黑色非金屬單質，C是造成地球溫室效應的罪魁禍首判斷為CO₂，CO₂可與金屬鎂發(fā)生反應生成氧化鎂和碳單質，依據轉化關系分析，A為C，B為CO，C為CO₂，x為O₂．

解答：解：（1）若A是一種金屬固體，C是淡黃色固體，依據轉化關系，判斷A為Na，反應為Na

O2

Na₂O

O2

Na₂O₂，C為Na₂O₂；過氧化鈉與水反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）若A、B、C的焰色反應均為黃色說明含鈉元素，A是一種工業(yè)原料，推斷為Na₂CO₃，B俗稱小蘇打為NaHCO₃，電解C的水溶液可以得到兩種氣態(tài)產物，這兩種氣態(tài)產物在工業(yè)上可以合成X，根據工業(yè)制堿分析判斷，電解的是NaCl溶液，生成氫氣和氯氣，氫氣和氯氣反應生成氯化氫；電解C的水溶液的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；B與鹽酸反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法可以利用氯化鋇、氯化鈣和碳酸鈉反應生成沉淀鑒別，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；鹽酸和碳酸鈉和碳酸氫鈉都能反應生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；所以不能用鹽酸鑒別；氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都能生成沉淀，反應的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-，所以不能用氫氧化鈣檢驗，故選②④；
（3）依據轉化關系，若A為黑色非金屬單質，C是造成地球溫室效應的罪魁禍首判斷為CO₂，CO₂可與金屬鎂發(fā)生反應生成氧化鎂和碳單質，依據轉化關系分析，A為C，B為CO，C為CO₂，x為O₂，所以二氧化碳和鎂反應的化學方程式為CO₂+2Mg

點燃  .

C+2MgO，故答案為：CO₂+2Mg

點燃  .

C+2MgO．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析方法，物質性質的綜合應用，反應現(xiàn)象，反應原理是解題關鍵，題目難度中等．