Question

【題目】Na2S2O35H2O在化學(xué)定量分析中常用作基準(zhǔn)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室制備原理為：Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2設(shè)計(jì)如圖1裝置夾持儀器省略進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

⑴A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______；

⑵C中所盛試劑可能是 ______；若要停止A中的化學(xué)反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是 ______；

⑶學(xué)生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑，如圖2。對黑色生成物該學(xué)生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。

學(xué)生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是 ______；該生用如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為 ______ (填化學(xué)式)

⑷實(shí)驗(yàn)室用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液測量某工業(yè)廢水中的I2的濃度。

已知：I2 + 2S2O32－ = S4O62－ + 2I－

①以淀粉為指示劑，則到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______ ；

②若標(biāo)液Na2S2O3的濃度0.0030mol/L，滴定25.00 mL工業(yè)廢水消耗該Na2S2O3溶液體積如右圖所示，則該廢水中I2的濃度為 ______ 。

Answer 1

【答案】Cu +2CuSO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O NaOH溶液 將銅絲抽離液面停止反應(yīng) Cu2O為磚紅色 CuS 滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 0.0017mol/L

【解析】

⑴加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。

⑵SO2有毒，不能直接排空，且為酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)；將Cu和濃硫酸分離而停止反應(yīng)。

⑶Cu2O為磚紅色不是黑色；黑色固體CuS不溶于稀硫酸。

⑷①碘遇淀粉試液變藍(lán)色；②根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。

⑴加熱條件下，Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu +2CuSO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案為：Cu +2CuSO4(濃) CuSO4+ SO2↑+2H2O。

⑵SO2有毒，不能直接排空，且為酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)生成無毒亞硫酸鹽，所以可以堿液吸收二氧化硫尾氣，如NaOH溶液；還可以將Cu和濃硫酸分離而停止反應(yīng)，故答案為：NaOH溶液；將銅絲抽離液面停止反應(yīng)。

⑶Cu2O為磚紅色不是黑色，所以②一定不成立；CuO能溶于稀硫酸生成藍(lán)色CuSO4溶液，黑色固體CuS不溶于稀硫酸，所以該黑色固體是CuS，故答案為：Cu2O為磚紅色；CuS。

⑷①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：滴入最后一滴，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色。

②V(Na2S2O3)= (27.70 mL – 0.20 mL)=27.50 mL，設(shè)碘的物質(zhì)的量濃度是xmol/L，

解得x = 0.0017。故答案為：0.0017mol/L