【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請回答:
(1)燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____;
(2)裝置B中盛放液體是_____,氣體通過裝置B的目的是_____;裝置C中盛放的液體是_____,氣體通過裝置C的目的是_____;
(3)燒杯E中盛放的液體是_____;
(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O (g )劇烈反應(yīng);為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加_____裝置;
(5)當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為_____mol,生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。
【答案】MnO2+4HCl (濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和NaCl溶液 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl 濃硫酸 干燥氯氣 NaOH溶液 干燥 0.5 2
【解析】
實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進(jìn)行除雜,氯氣與鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵,氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,據(jù)此分析解答。
(1)實驗室用加熱二氧化錳與濃鹽酸方法制取氯氣,二者加熱生成氯化錳、氯氣和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4HCl (濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,要得到純凈的氯氣,應(yīng)除去氯化氫和水蒸氣,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,氯化氫易溶于水,所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫,濃硫酸具有吸水性,可以干燥氯氣,所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣,故答案為:飽和NaCl溶液; 吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl;濃硫酸;干燥氯氣;
(3)氯氣有毒,直接排放到空氣中能夠污染空氣,應(yīng)進(jìn)行尾氣處理,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O,可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣,故答案為:NaOH溶液;
(4)生成的氯化鐵:①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O (g )劇烈反應(yīng),需要防止水蒸氣進(jìn)入裝置D,為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加干燥裝置,防止裝置E中水蒸氣進(jìn)入,故答案為:干燥;
(5)依據(jù)方程式:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子,則當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個物質(zhì)的量為1mol時,生成的氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,依據(jù)2NaOH+Cl2═NaCl+H2O+NaClO,0.5mol氯氣消耗氫氧化鈉1mol,用0.5mol/L的NaOH溶液體積為2L,故答案為: 0.5; 2.
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【題目】Na2S2O5是常用的防腐劑和漂白劑?衫脽煹罋庵械SO2生產(chǎn)Na2S2O5,其流程如下:
下列說法正確的是
A. 上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物
B. Na2S2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時,均表現(xiàn)還原性
C. 上述流程中的Na2CO3飽和溶液和Na2CO3固體不可互換
D. 實驗室模擬“結(jié)晶脫水”時用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗
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【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3===7N2+12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能。下列說法正確的是()
A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-===N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48 L NO2被處理時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
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【題目】某同學(xué)設(shè)計了由乙醇合成乙二醇的路線如下。下列說法正確的是
A. X可以發(fā)生加成反應(yīng)
B. 步驟①的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)
C. 步驟②需要在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)
D. 等物質(zhì)的量的乙醇、X完全燃燒,消耗氧氣的量不相同
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【題目】鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實驗:
(1)操作X的名稱是_____;
(2)氣體A是_____ (填化學(xué)式 );
(3)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____;
(4)向溶液D加入NaOH溶液,觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_____.
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【題目】鎳鉬礦(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)為我國特有的一種多金屬復(fù)雜硫化礦資源,常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。其冶煉工藝主要有氧化焙燒法和選擇性還原熔煉法兩種。過程如下圖所示:
(1)選擇性還原熔煉法比氧化焙燒法的優(yōu)點有_________。
(2)還原熔煉時,FeS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O23Fe+6Na2S+17CO2,寫出NiS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等,向其中通入適量CO2和空氣,然后過濾,所得濾渣的主要成分為____。
(4)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L,c(CO32-)=0.10 mol/L。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時,需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是______。[已知Ksp( BaCO3)=1×10-9,Ksp(BaMoO4)=4×10-8]
(5)用陰離子交換樹脂吸附、提取溶液中的鉬,該樹脂經(jīng)解吸、除雜后,用鹽酸或硝酸將其酸化至pH=1.5~2.5,可得到鉬酸銨產(chǎn)品。試劑a可以是__________。
(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖所示:
①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為________。
②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是_________。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.標(biāo)況下,16gCH4含有分子數(shù)目為NA個
B.0.1 mol·L1氯化鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA
C.1 molH2O中含有質(zhì)子數(shù)為10NA個
D.標(biāo)況下,22.4L空氣中含有分子總數(shù)為NA個
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【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進(jìn)行實驗,觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積變化,則甲試管生成的氣體是_______。
(2)假設(shè)電解了36g水,根據(jù)電解水的化學(xué)反應(yīng)式計算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g;若在標(biāo)況下,生成氫氣、氧氣體積各為_______________?
(3)根據(jù)實驗觀察和推算_______(“能”或“否”)得出初步結(jié)論:在相同溫度和壓強下,不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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