【題目】(1)根據(jù)如圖所示的電解水原理進行實驗，觀察不同時間試管內(nèi)的氣體體積變化，則甲試管生成的氣體是_______。

(2)假設電解了36g水，根據(jù)電解水的化學反應式計算生成氫氣、氧氣質(zhì)量各為__________g；若在標況下，生成氫氣、氧氣體積各為_______________？

(3)根據(jù)實驗觀察和推算_______（“能”或“否”）得出初步結論：在相同溫度和壓強下，不同體積的O2和H2的其體積比等于其物質(zhì)的量之比。

【答案】H2 4g、32g 44.8L、22.4L 能

【解析】

(1)電解水生成氫氣和氧氣兩種氣體，體積比為2:1，所以甲試管為氫氣；

(2)電解水的方程式為： ，所以電解36g水即2mol，生成的氫氣和氧氣質(zhì)量分別為4g和32g；根據(jù)公式和計算可知，氫氣標況下的體積為44.8L，氧氣的為22.4L；

(3)通過對比甲乙兩個試管內(nèi)氣體的體積，比例接近2:1(主要是因為氧氣在水中比氫氣更易溶解)，可知，相同溫度和壓強下，氣體的體積比即等于物質(zhì)的量之比。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D．X電極反應式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D (放置有鐵粉 )。請回答：

(1)燒瓶中反應的化學方程式是_____；

(2)裝置B中盛放液體是_____，氣體通過裝置B的目的是_____；裝置C中盛放的液體是_____，氣體通過裝置C的目的是_____；

(3)燒杯E中盛放的液體是_____；

(4)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O (g )劇烈反應；為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加_____裝置；

(5)當電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個時生成的氯氣的物質(zhì)的量為_____mol，生成的氯氣需用0.5mol/L的NaOH溶液_____L完全吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（ ）

目的

操作

A

配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液

稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中，加入480mL的蒸餾水，用玻璃棒攪拌。

B

除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣

加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。

C

提取碘水中的碘

用量筒量取一定量的碘水，倒入分液漏斗，注入四氯化碳，振蕩、靜置后分液。

D

除去N2氣體中的少量O2

點燃，然后將混合氣體通入澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源，某學習小組在實驗室模擬從海水提取氯化鈉晶體，其實驗流程如下：

通過查閱資料可知：粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)。該學習小組通過討論，設計實驗在從粗鹽精制得到食鹽水的過程為：

①取一定量的粗鹽溶解；

②向粗鹽水中依次加入過量的Na2CO3溶液、加入過量的NaOH、加入過量的BaCl2溶液；

③過濾；

④向濾液中加入適量鹽酸。

回答：

(1)溶解時需要的儀器有________。

(2)加入過量的Na2CO3溶液時觀察到的現(xiàn)象是________；反應的化學方程式為_______________________________。

(3)實驗后，通過進一步反復論證，向老師求證，發(fā)現(xiàn)在粗鹽精制得到食鹽水的設計方案中________（“有”或“沒有”）不妥之處，理由是______________________。

(4)該學習小組同學要從食鹽水得到氯化鈉晶體時，還要進行________、______、過濾。

(5)該學習小組同學用實驗得到的晶體配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是________。

①沒有洗滌燒杯和玻璃棒

②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

③定容時仰視刻度線

④定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究性學習小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比1∶1)制備SO2并進行性質(zhì)探究實驗。

（1）D中的實驗現(xiàn)象是_____________，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO2________、_______性質(zhì)。

（2）請在方框中畫出收集SO2以及尾氣處理裝置(標相關試劑)。___________

（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀 不溶解，你認為留下的沉淀物是__________，形成該沉淀的反應方程式有：_________________________________________________________________________________

為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC12溶液，加熱煮沸，冷卻及 時加入少量苯液封，然后再通SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾 濁。研究小組改進A裝置（如圖），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________

A．CO2 B．NH3 C．O3 D．N2 E．NO2

（4）SO2為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量，取10m3(標準狀況)的空氣， 緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC12溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g，則：

① 檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是_________________________________________________。

② 試計算此空氣中SO2的濃度(列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m3表示)。________________________________________________

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【題目】填空

（1）1.7gNH3與標況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同

（2）在標準狀況（（___________）℃ 、_____________KPa）下，CO和CO2的混合氣體共4.48L，質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol，該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________，其中CO2為___________g.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A.反應的化學方程式為2NM

B.t2時，正逆反應速率相等達到平衡狀態(tài)

C.t1時，M的濃度是N濃度的2倍

D.t3時，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合元素周期表,完成下列問題。

（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為_____________。

a.A b.B c.C d.D

（2）I和II元素形成的化合物的化學式為_____，一定含有____鍵。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素,室溫下,甲元素的單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中表面都會生成致密的氧化膜,乙元素原子核外第三層與第一層上的電子數(shù)相等。

①將甲、乙兩元素的元素符號填寫在上面元素周期表中對應的位置__并寫出甲單質(zhì)與NaOH溶液反應的離子方程式____。

②甲、乙兩元素中,金屬性較強的是_____(填元素名稱),可以驗證該結論的實驗是____(填序號)。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別放入熱水中

b.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和相同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用,并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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