【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖,下列說法不正確的是
A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率:a < b
B. a、b兩處鐵釘中碳均正極
C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D. a、b兩處的正極反應(yīng)式均為O2+4e-+4H+===2H2O
【答案】D
【解析】
試題a中電解質(zhì)溶液顯中性,為鐵釘?shù)奈醺g,b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸,顯酸性為析氫腐蝕;
A、硫酸中氫離子濃度較大,電池反應(yīng)較快,飽和食鹽水中氧氣的濃度較小,電池反應(yīng)較慢;
B、a、b中C為原電池的正極;
C、a、b中Fe失電子為原電池的負極;
D、a中正極上氧氣的得電子,b中正極上氫離子得電子.
解:a中電解質(zhì)溶液顯中性,為鐵釘?shù)奈醺g,b中電解質(zhì)溶液為稀硫酸,顯酸性為析氫腐蝕;
A、硫酸中氫離子濃度較大,電池反應(yīng)較快,飽和食鹽水中氧氣的濃度較小,電池反應(yīng)較慢,所以ab在兩處的腐蝕速率a<b,故A正確;
B、a中C為原電池的正極,正極上氧氣得電子,b中C為原電池的正極,正極上氫離子得電子,故B正確;
C、原電池中失電子的一極為負極,a、b中Fe失電子為原電池的負極,故C正確;
D、a中正極上氧氣得電子,其電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣,b中正極上氫離子得電子,其電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑,故D錯誤;
故選D.
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數(shù)目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質(zhì)子的數(shù)目為11NA
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【題目】將3.64 g Fe2O3和Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L鹽酸中(鹽酸過量),再向該溶液中加入NaOH溶液使Fe3+和Al3+恰好完全沉淀,用去NaOH溶液100 mL。則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.4 mol/L D. 0.8 mol/L
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。該電池工作時的總反應(yīng)為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法錯誤的是( )
A. 裝置左側(cè)電極為負極,電子由該極出發(fā),依次通過正極、電解質(zhì)溶液,回到負極
B. 正極的反應(yīng)式為:H2O2+2H++2e-=2H2O
C. 電池工作時,H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動,
D. 消耗3.lg氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵( FeTiO3),含有MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料,制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下:
已知:①酸浸時, FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TO2+;②本實驗溫度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11;③溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全。
請回答下列問題:
(1)酸浸時如何提高浸取速度和浸取率________(至少答兩種方法)
(2)“水解”生成H2TiO3的離子方程式為________。
(3)“沉鐵”過程中,氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為__________;該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃,原因為_______。
(4)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3中c(Mg2+)=1.2×10-3mo/L,向其中加入NaOH固體,調(diào)整溶液pH值大于________時,可使Mg2+恰好沉淀完全。
(5)“電解”時,電解質(zhì)為熔融的CaO,兩電極材料為石墨棒。則_______極石墨棒需要定期更換,原因是________。
(6)測定鐵紅產(chǎn)品純度:稱取m克鐵紅,溶于一定量的硫酸之中,配成500.00mL溶液。從其中量取20.00mL溶液,加入過量的KI,充分反應(yīng)后,用 c mol/L硫代硫酸鈉(Na2S2O3)標準液滴定至終點,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。平行滴定三次,硫代硫酸鈉平均消耗體積為VmL。則鐵紅產(chǎn)品的純度為:________(用c、V、m表式)
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【題目】分析下圖的能量變化示意圖,下列選項正確的是( )
A. C(g)=A(g)+1/2B(g) △H>0 B. 2C=2A+B △H>0
C. 2A(g)+B(g)=2C(g) △H>O D. A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0
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【題目】用下列裝置完成相應(yīng)的實驗,能達到實驗目的的是
A. 配制一定濃度的氯化鈉溶液
B. 除去CO中的CO2
C. 中和滴定
D. 制取并檢驗乙烯
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【題目】鉑鉆合金是以鉑為基含鉆二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無限互溶,其固溶體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強,磁穩(wěn)定性較高,耐化學腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表電子鐘表磁控管等。
(1)基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為______。
(2)二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl-和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物,有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如圖)。科學研究表明,順式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大體積平面配體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,每個分子中含有的σ鍵數(shù)目為______。二氯二吡啶合鉑分子中所含的C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是______。
②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有______(填字母)。
a.范德華力b.氫鍵c.金屬鍵d非極性鍵
③反式二氯二吡啶合鉑分子是______(填“極性分子”或“非極性分子”)。
(3)某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌,使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行,構(gòu)成能導電的“分子金屬”,其結(jié)構(gòu)如圖所示。
①“分子金屬”可以導電,是因為______能沿著其中的金屬原子鏈流動。
②“分子金屬”中,鉑原子是否以sp3的方式雜化?______(填“是”或“否”),其理由是______。
(4)筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體CoO2,該晶體具有層狀結(jié)構(gòu)(如圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子),圖中用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是______(填字母)。
(5)金屬鉑品體中,鉑原子的配位數(shù)為12,其立方晶胞沿式x、y或z軸的投影圖如圖所示,若金屬鉑的密度為dgm-3,則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。
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【題目】人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下,水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg x[x表示或]與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2 (pKa═ -lgKa)。則下列說法不正確的是
A. 曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系
B. a~b的過程中,水的電離程度逐漸增大
C. 當c(H2CO3) ═c (HCO3—)時,c(HPO42—)=c(H2PO4—)
D. 當pH增大時,逐漸增大
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