【題目】立德粉ZnS·BaSO4(也稱鋅鋇白),是一種常用白色顏料。回答下列問題:

1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時,鋇的焰色為__________(填標(biāo)號)。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色

2)以重晶石(BaSO4)為原料,可按如下工藝生產(chǎn)立德粉:

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇,該過程的化學(xué)方程式為______________________;剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長期放置的還原料,會逸出臭雞蛋氣味的氣體,且水溶性變差。其原因是還原料表面生成了難溶于水的___________(填化學(xué)式)。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________

3)成品中S2的含量可以用碘量法測得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L1I2KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過量的I20.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2=2I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_________________,樣品中S2的含量為______________(寫出表達(dá)式)。

【答案】D BaSO4+4CBaS+4CO CO+H2OCO2+H2 BaCO3 S2+Ba2++Zn2++BaS·BaSO4 淺藍(lán)色至無色

【解析】

1)焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化,常用來檢驗(yàn)金屬元素存在,常見金屬元素焰色:

Na(黃色) 、鋰Li(紫紅)、鉀K(淺紫)、銣Rb(紫色)、鈣Ca(磚紅色)、鍶Sr(洋紅)、銅Cu(綠色)、鋇Ba(黃綠)、銫Cs(紫紅);

2)流程重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO4+4C=BaS+4CO↑,生成還原料BaS,硫化鋇溶液與硫酸鋅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓,得到立德粉。

①注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭,產(chǎn)物為BaSCO,寫出方程式;CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2H2,寫出方程式CO+H2O=CO2+H2;

②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體,由強(qiáng)酸制弱酸原理,還原料硫化鋇與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體;

③硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì),寫成離子形式,產(chǎn)物硫酸鋇與硫化鋅為沉淀,不可電離,寫出離子方程式;

3)碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色,用硫代硫酸鈉滴定過量的I2,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等,利用關(guān)系式法解題;

1)焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化,常用來檢驗(yàn)金屬元素存在,常見金屬元素焰色:

A.鈉的焰色為黃色,故A錯誤;

B.鈣的焰色為紅色,故B錯誤;

C.鉀的焰色為紫色,故C錯誤;

D.鋇的焰色為綠色,故D正確;

答案:D;

2)①注意焦炭過量生成CO,反應(yīng)物為硫酸鋇與焦炭,產(chǎn)物為BaSCO,寫出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑;CO與水蒸氣反應(yīng)生成CO2H2,寫出方程式:CO+H2O=CO2+H2

答案:BaSO4+4C=BaS+4CO↑;CO+H2O=CO2+H2

②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體,由強(qiáng)酸制弱酸原理,還原料硫化鋇與空氣中水,二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體;

答案:BaCO3

③硫化鋇與硫酸鋅為可溶性強(qiáng)電解質(zhì),寫成離子形式,產(chǎn)物硫酸鋇與硫化鋅為沉淀,不可電離,寫出離子方程式:S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓;

答案:S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓;

3)碘單質(zhì)與硫離子的反應(yīng):S2-+I2=S+2I-;碘單質(zhì)與淀粉混合為藍(lán)色,用硫代硫酸鈉滴定過量的I2,故終點(diǎn)顏色變化為淺藍(lán)色至無色;根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等,利用關(guān)系式法解題;根據(jù)化合價(jià)升降相等列關(guān)系式,設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol

S2- I2 2S2O32- I2

1mol 1mol 2mol 1mol

n mol nmol 0.1V×10-3mol0.1V×10-3mol

n+0.1V×10-3mol=250.1V×10-3mol,得n=25-V0.1×10-3mol

則樣品中硫離子含量為:×100%= ×100%

答案:淺藍(lán)色至無色;×100%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(加試題)水是生命之基質(zhì),是永遠(yuǎn)值得探究的物質(zhì)。

(1) 關(guān)于反應(yīng)H2(g)1/2O2(g)H2O(l),下列說法不正確的是________

A.焓變ΔH0,熵變ΔS0

B.可以把反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化

C.一定條件下,若觀察不到水的生成,說明該條件下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

D.選用合適的催化劑,有可能使反應(yīng)在常溫常壓下以較快的速率進(jìn)行

(2) ①根據(jù)H2O的成鍵特點(diǎn),畫出與圖中H2O分子直接相連的所有氫鍵(OH…O)________

②將一定量水放入抽空的恒容密閉容器中,測定不同溫度(T)下氣態(tài)、液態(tài)水平衡共存[H2O(l)H2O(g)]時的壓強(qiáng)(p)。在圖中畫出從20℃開始經(jīng)過100℃的pT變化關(guān)系示意圖(20℃時的平衡壓強(qiáng)用p1表示)________。

    

(3) 水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質(zhì)。當(dāng)溫度、壓強(qiáng)分別超過臨界溫度(374.2)、臨界壓強(qiáng)(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①與常溫常壓的水相比,高溫高壓液態(tài)水的離子積會顯著增大。解釋其原因________。

②如果水的離子積Kw1.0×1014增大到1.0×1010,則相應(yīng)的電離度是原來的________倍。

③超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶,由此發(fā)展了超臨界水氧化技術(shù)。一定實(shí)驗(yàn)條件下,測得乙醇的超臨界水氧化結(jié)果如圖所示,其中x為以碳元素計(jì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),t為反應(yīng)時間。

    

下列說法合理的是________

A.乙醇的超臨界水氧化過程中,一氧化碳是中間產(chǎn)物,二氧化碳是最終產(chǎn)物

B.在550℃條件下,反應(yīng)時間大于15 s時,乙醇氧化為二氧化碳已趨于完全

C.乙醇的超臨界水氧化過程中,乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用來表示反應(yīng)的速率,而且兩者數(shù)值相等

D.隨溫度升高,xCO峰值出現(xiàn)的時間提前,且峰值更高,說明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增長幅度更大

(4) 以鉑陽極和石墨陰極設(shè)計(jì)電解池,通過電解NH4HSO4溶液產(chǎn)生(NH4)2S2O8,再與水反應(yīng)得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循環(huán)使用。

①陽極的電極反應(yīng)式是________

②制備H2O2的總反應(yīng)方程式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料。

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為__________,C的名稱為__________。

(2)使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol;

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

__________________________________________________________;

__________________________________________________________;

__________________________________________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),下列說法錯誤的是

A. 在(1)中,反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中,A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3,(1)的反應(yīng)速率為υ1,則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4),可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列關(guān)于亞硫酸及其鈉鹽的說法不正確的是

A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后,溶液中各離子濃度均減小

C. H2SO3溶液中c(H)·c(SO32-)/c(H2SO3)減小,可能的措施是加入NaHSO4固體

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2,則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率,取四支大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。

實(shí)驗(yàn)試劑

試管Ⅰ(55 ℃)

試管Ⅱ(55 ℃)

試管Ⅲ(55 ℃)

試管Ⅳ(75 ℃)

乙酸乙酯/mL

1

V1

V2

V3

1 mol/L NaOH mL

V4

3

0

V5

蒸餾水/mL

0

V6

5

2

已知:①水解反應(yīng)CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH;

②CH3COOC2H5難溶于水,密度比水小。

(1)V4 = ____________

(2)①下列說法正確的是____________________________;

A、加入水,平衡正向移動

B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動

C、酯層體積不再改變時,反應(yīng)停止

D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh,則表達(dá)式為____________。

(3)實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替蒸餾水,目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度,會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確,______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。

(4)實(shí)驗(yàn)中,試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快,可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1 ℃)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法中正確的是(  )

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),證明鹽酸是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HClNaCl不反應(yīng),電流表示數(shù)不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體,電流表示數(shù)基本不變

D.閉合開關(guān)K,向溶液中加入AgNO3固體,因?yàn)樯闪?/span>AgCl沉淀,電流表示數(shù)變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是(圖中表示鏈延長)

A. 聚合物P中有酯基,能水解

B. 聚合物P的合成反應(yīng)為縮聚反應(yīng)

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH________。

2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):準(zhǔn)確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中Fe2+反應(yīng)生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實(shí)驗(yàn)中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果將________(填偏大偏小無影響)。

②計(jì)算該樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)_____

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