【題目】已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，C的名稱為__________。

（2）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

【答案】 乙醛 5mol 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

【解析】

根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，分析解答。

(1)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的有機(jī)原料A是CH2=CH2，高聚物F是。從反應(yīng)②的條件看，B是CH3CH2OH、C是CH3CHO（乙醛）；

(2)1molCH2=CH2與1molCl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1molClCH2CH2Cl，在光照的條件下1molClCH2CH2Cl發(fā)生完全取代反應(yīng)需要4molCl2，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣共5mol；

(3)酸性KMnO4溶液直接將B（CH3CH2OH）氧化為D（CH3COOH），則E為乙酸乙酯。有關(guān)化學(xué)方程式為：

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組研究FeCl3與Na2S的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)a

實(shí)驗(yàn)b

實(shí)驗(yàn)c

FeCl3

體積

5 mL

10 mL

30 mL

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

產(chǎn)生黑色渾濁，混合液pH=11.7

黑色渾濁度增大，混合液pH=6.8

黑色渾濁比實(shí)驗(yàn)b明顯減少，觀察到大量黃色渾濁物，混合液pH=3.7

I. 探究黑色沉淀的成分

查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質(zhì)為Fe(OH)3

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：分別取實(shí)驗(yàn)a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時(shí)，a中沉淀無(wú)明顯變化。

b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。

（1）① 同學(xué)甲認(rèn)為實(shí)驗(yàn)a中黑色沉淀為Fe2S3，實(shí)驗(yàn)b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

② 同學(xué)乙認(rèn)為實(shí)驗(yàn)b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_________。

③ 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增大而增大。

實(shí)驗(yàn)證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_____，觀察到的現(xiàn)象為_____。

II. 探究實(shí)驗(yàn)a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原因

經(jīng)查閱資料，可能的原因有兩種：

原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質(zhì)，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

原因2：沉淀反應(yīng)先于氧化還原反應(yīng)發(fā)生，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：電極材料為石墨

（2）①試劑X和Y分別是__________、__________。

②甲認(rèn)為若右側(cè)溶液變渾濁，說(shuō)明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。是否合理？說(shuō)明理由_______。

③乙進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。

④由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是__________。

III. 探究實(shí)驗(yàn)c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

（3）①用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中的現(xiàn)象_________、_________（寫離子方程式）。

②結(jié)合化學(xué)平衡等反應(yīng)原理及規(guī)律解釋實(shí)驗(yàn)2中現(xiàn)象相同與不同的原因______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是四種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則甲和X不可能是（ ）

A. 甲為C，X為O2 B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2 D. 甲為AlCl3，X為NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3(g)的平衡濃度如圖所示。其中溫度為T1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

（1）該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________。

（2）T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=______________。

（3）T1溫度時(shí)，若測(cè)得容器中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填是或否)，此時(shí)反應(yīng)速率是v正_______v逆(填＞或＜或=)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備氯氣：

請(qǐng)回答：

（1）寫出A裝置中制取氯氣的化學(xué)方程式____________________。

（2）若要制備純凈、干燥的氯氣，需在A、B之間添加凈化裝置D、E，其中導(dǎo)管連接的順序是____________________ (填寫數(shù)字編號(hào))。

II．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了方案對(duì)廢液進(jìn)行以下三步處理，并回收金屬。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①中得到的沉淀含有的金屬單質(zhì)有__________。

（2）步驟②是將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，還可以選用的試劑是_____。

A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸

（3）步驟③中加入氨水生成紅褐色沉淀的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol H2和0.1 mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2 NA

B. 向密閉容器中充入2 mol NO2一段時(shí)間后，容器中的分子數(shù)為2 NA

C. 1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋數(shù)目為0.3 NA

D. 1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為__________（填標(biāo)號(hào)）。

A．黃色 B．紅色 C．紫色 D．綠色

（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過(guò)量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過(guò)程的化學(xué)方程式為______________________�；剞D(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過(guò)水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的___________（填化學(xué)式）。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應(yīng)5 min，有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過(guò)量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應(yīng)式為I2+2=2I+。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點(diǎn)顏色變化為_________________，樣品中S2的含量為______________（寫出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

②試劑a是____________。

（2）對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）

實(shí)驗(yàn)二：驗(yàn)證B的成分

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑，可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。

（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測(cè)的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：

途徑1：實(shí)驗(yàn)一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2：實(shí)驗(yàn)二中，被氧化為進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三：探究的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論：__________。

（4）實(shí)驗(yàn)一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間，有Ag和生成。

（6）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：__________________。

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