工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化性：I2＞Cl2
B、每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol
C、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D、反應(yīng)物和生成物中只含有共價鍵
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高為+5，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答．
解答： 解：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2中，Cl元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由0升高為+5，
A．元素的非金屬性越強，則單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：Cl＞I，則氧化性：Cl2＞I2，故A錯誤；
B．由反應(yīng)可知，每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×（5-0）=10mole-，故B錯誤；
C．一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，則該反應(yīng)是置換反應(yīng)，故C正確；
D．KClO3和KIO3中含有離子鍵，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）
A、能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存
B、惰性電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O
D、將10 mL 0.1 mol?L-1 KAl（SO4）2溶液和10 mL 0.2 mol?L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，下列關(guān)系一定正確的是（　　）
A、C（Na+）+C（H+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（OH-）
B、C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）
C、C（Na+）＞[C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）]
D、C（CO32-）＞C（HCO3-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量[用n（H2）表示]對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
點．
②若容器容積為1L，若只加入反應(yīng)物，當(dāng)n=3mol時，反應(yīng)達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為60%，此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（精確到0.01）．
③圖象中T2
 
T1（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量澄清石灰水加入250ml碳酸鈉溶液中，過濾、干燥后得到10g沉淀．
（1）求此碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）若取出這10g沉淀，向其中加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，求最終產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語或模型表示不正確的是（　�。�
A、硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：
B、葡萄糖的實驗式（最簡式）為：C6H12O6
C、乙酸的分子比例模型圖為：
D、CH3Cl的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式：
石灰石與稀鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
離子方程式：
 

（2）寫出下列離子方程式能表示的一個化學(xué)方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素：4399Te簡單方法．下列關(guān)于4399Te的敘述正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)是99
B、電子數(shù)是43
C、中子數(shù)是99
D、質(zhì)量數(shù)是43

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B、平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C、若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D、判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

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