已知在一定條件下有CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下，高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ/mol，反應(yīng)達平衡后，測得c（CO）：c（CO2）=3：2，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)放出的熱量為0.04a KJ
B、平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為40%
C、若將容器的體積壓縮為1L，有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D、判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol      0.2mol     0      0
轉(zhuǎn)化：xmol        xmol       xmol    xmol
平衡（0.2-x）mol （0.2-x）mol  xmol   xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答該題．
解答： 解：設(shè)達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化xmol，利用三段式法計算，
          CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
轉(zhuǎn)化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
則有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．反應(yīng)放出的熱量為0.08akJ，故A錯誤；
B．平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為
0.08mol
0.2mol
×100%=40%，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不變，壓強對平衡移動無影響，故C錯誤；
D．判斷平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各成分難度不變，與四種物質(zhì)濃度相同無關(guān)，故D錯誤；
故選：B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)濃度關(guān)系計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，注意利用三段式法計算較為直觀．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3=2KIO3+Cl2↑，下列敘述正確的是（　　）
A、氧化性：I2＞Cl2
B、每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol
C、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
D、反應(yīng)物和生成物中只含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為Sg．在一定量的M的水溶液中加入agM后，恰好形成t℃時的飽和溶液，則需加入的M?7H2O的質(zhì)量為（　�。�
A、2ag
B、（2+S/100）ag
C、
200a
100-s
g
D、（1+
s
50
）ag

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是：（　�。�
A、把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱
B、開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C、蒸發(fā)時液體不超過蒸發(fā)皿容積的
1
3
D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20molN2和60molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
（1）前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 

（2）反應(yīng)達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率
 
；
（3）表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為
 

（4）若平衡后再增大壓強，化學(xué)平衡向
 
方向移動（填“正”“逆”“不”）；
（5）該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
（用含Q的式子表示）；
（6）在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5mol、H215mol、NH330mol，反應(yīng)達到平衡后H2的濃度是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的固體Ag2SO4置于容積不變的容器中（裝有少量V2O5），在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：Ag2SO4（s）?Ag2O（s）+SO3（g），2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）．反應(yīng)經(jīng)過10min達到平衡，測得c（SO3）=0.4mol/L、c（SO2）=0.1mol/L，則下列敘述中不正確的是（　　）
A、容器里氣體的密度為40 g/L
B、SO3的分解率為20%
C、在這10 min內(nèi)的平均速率為υ（O2）=0.005 mol?L-1?min-1
D、化學(xué)反應(yīng)速率：υ（Ag2SO4）=υ（SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ．在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為H2O2+I--→H2O+IO-　慢　　 H2O2+IO--→H2O+O2+I-　快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)
B、IO-是該反應(yīng)的催化劑
C、當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時會生成1 mol O2
D、v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學(xué)家設(shè)計了利用氫氧化鎂和氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計的實驗裝置如圖1，并利用氨氣還原氧化銅．

請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為
 
；
（2）連接裝置，并檢查氣密性．通入N2，裝置D中有連續(xù)的氣泡后，開始加熱A．當(dāng)AlCl3溶液中產(chǎn)生
 
（填現(xiàn)象）后，開始加熱C處．AlCl3溶液中對應(yīng)現(xiàn)象的離子方程式為
 
；C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點：一是
 
，二是
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨的反應(yīng)具有極其重要的作用．在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖2：
①反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
 
．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L  C、0.10mol/L  D、0.05mol/L
②第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡，請在圖2中畫出第5分鐘到此平衡時N2和H2濃度的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明N2、H2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．
經(jīng)分析A是一種溴代烴，其相對分子質(zhì)量為161，且分子中只含有一個甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）2懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu2O和1mol D，B1和B2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．
已知：①
②一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C═C═C-）不穩(wěn)定．

請完成下列問題；
（1）B1的相對分子質(zhì)量是
 
．
（2）Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)類型分別是
 
、
 
．
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有
 
種．
①含有三個甲基；②自身能發(fā)生酯化反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案