5．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中存在的離子可能是（　�。�
A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

分析 在無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，以此解答該題．

解答 解：向某溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則未知溶液中可能大量存在硫酸根離子、銀離子中的至少一種離子．
故選D．

點評 本題考查離子的共存及離子的檢驗，為高頻考點，把握白色沉淀為氯化銀或硫酸鋇為解答的關鍵，注意硫酸銀不溶于水，銀離子與硫酸根離子不能共存，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知下列數(shù)據(jù)：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═FeO（s）△H=-272kJ•mol-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1
則2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　�。�
A．+859 kJ•mol-1B．-859 kJ•mol-1C．-1403 kJ•mol-1　D．-2491 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示．關于該電池的敘述不正確的是（　�。�
A．該電池不能夠在高溫下工作
B．電池的負極反應：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
C．放電過程中，H+會從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下CO2氣體$\frac{22.4}{6}$ L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可反生如下兩個反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2═2Fe2++O2+2H+下列說法正確的是（　�。�
A．H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強
B．在該實驗中，最終溶液仍為無色
C．在該實驗中，F(xiàn)e2+和Fe3+總量保持不變
D．H2O2值能的電子，不能失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
B．CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量
D．NA個CO2的質(zhì)量與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體．相應的實驗過程可用如圖表示：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X：AgNO3，沉淀A：BaSO4．
（2）上述實驗流程中①②③步均要進行的實驗操作是過濾（填操作名稱）
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（4）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3，之后若要獲得固體NaNO3（溶解度受溫度影響大）需進行的實驗操作是冷卻熱飽和溶液（或蒸發(fā)濃縮冷卻結晶）（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬鈉著火后，可用來滅火的是（　�。�
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫滅火器

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．向一定濃度的Na2Si03溶液里通入過量CO2氣體，發(fā)生化學反應，得到無色、透明的液體，該液體能發(fā)生丁達爾效應．下列敘述正確的是（　�。�
A．發(fā)生的化學反應是復分解反應
B．反應的生成物中有Na2CO3
C．反應后形成的混合物的聚集顆粒直徑為1～100nm
D．反應說明硅酸易溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．科學家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，成功地實現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4，下列說法不正確的是（　　）
A．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程
B．GaN表面發(fā)生氧化反應，有O2產(chǎn)生
C．電解液中的H+從質(zhì)子交換膜右側向左側遷移
D．Cu表面的電極反應式 CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O

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