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17．金屬鈉著火后，可用來滅火的是（　　）
A．水B．煤油C．沙子D．泡沫滅火器

分析 鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應生成氧氣，從而促進鈉燃燒，所以不能用水滅火，故A錯誤；
B．煤油是可燃物，加入煤油，燃燒更旺盛，故B錯誤；
C．加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故C正確；
D．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應生成氧氣，從而促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查鈉的性質，題目難度不大，注意根據鈉的性質以及燃燒產物判斷滅火的方法．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)上為了處理含有Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進行電解，經過一段時間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻元素的含量已低于排放標準．關于上述方法，下列說法錯誤的是（　�。�
A．陽極反應：Fe-2e-═Fe2+
B．陰極反應：2H++2e-═H2↑
C．在電解過程中工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性
D．可以將鐵電極改為石墨電極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．核潛艇上的核反應堆使用液態(tài)鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該合金的熔點介于鈉、鋁之間
B．鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C．等質量鈉和鋁分別與足量的鹽酸反應鈉產生的氣體多
D．若合金中n（Na）=n（Al），將其投入到足量的水中，可得無色透明溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中存在的離子可能是（　�。�
A．一定含有CO32-B．一定含有Ag+
C．一定含有SO42-D．可能含有SO42-也可能含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．向盛有100mLNH4Al（SO4）2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

下列說法正確的是（　�。�
A．NH4Al（SO4）2的電離方程式為：NH4Al（SO4）2?NH4++Al3++2SO42-
B．m點反應的離子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
C．反應過程中SO42-的濃度始終保持不變
D．由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氰化鈉（NaCN）是重要的化工原料，常用于化學合成、冶金工業(yè)等．回答下列問題：
（1）下列標志中，應貼在裝有氰化鈉容器上的是A．

（2）寫出 NaCN 的電子式．
（3）可用純堿、焦炭、氨氣反應制取 NaCN，寫出反應的化學方程式，并用單線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）現(xiàn)代采金技術先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金（Au）礦石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸鈉）溶液，再用鋅還原 Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反應的氧化劑是氧氣，消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2．
（5）工業(yè)利用 NaCN 制備藍色染料的流程如下：

通入 Cl2 時發(fā)生反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，該藍色染料的化學式為Fe3[Fe（CN）6]2． 
（6）常溫下 HCN 的電離常數(shù) Ka=6.2×10-10，濃度均為 0.5mol/L 的 NaCN和HCN的混合溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因${K}_{h}=\frac{c（HCN）c（OH{\;}^{-}）}{c（CN{\;}^{-}）}$=$\frac{c（HCN）•c（OH{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CN{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}$=$\frac{K{\;}_{W}}{K{\;}_{a}}$=$\frac{1×10{\;}^{-14}}{6.2×10{\;}^{-10}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．圖1的裝置可用于比較MnO2、Cl2、S的氧化性
B．圖2可知：30℃時Ca（OH）2溶液的濃度一定大于60℃時的溫度
C．圖3的裝置可用于已知濃度的H2C2O4溶液測定未知濃度的NaOH溶液
D．圖4的實驗現(xiàn)象：酸性高錳酸鉀溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．碳酸鋰（相對分子質量74）廣泛應用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥、制冷、焊接、鋰合金等行業(yè)．制備流程如下：

已知：碳酸鋰的溶解度為（g/L）
溫度/℃ 0 1020 30 40 50 60 80100 
 Li2CO3 1.541.431.33 1.25  1.171.081.01 0.85 0.72
（1）鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2
（2）硫酸化焙燒工業(yè)反應溫度控制在250～300℃，主要原因是防止?jié)饬蛩嵴舭l(fā)；同時，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則C（填入選項代號）．
A．增加酸消耗量 B．增加后續(xù)雜質的處理量 C．增加后續(xù)中和酸的負擔
（3）水浸時，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是中和過量的濃硫酸
（4）“沉鋰”的化學方程式為Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3↓+Na2SO4
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進行，主要原因是Li2CO3的溶解度小，得到的Li2CO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．Al-Ag2O電池是一種可用作水下動力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示．該電池工作時總反應式為2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O，則下列說法錯誤的是（　　）
A．工作時正極發(fā)生還原反應
B．當電極上生成1.08 g Ag時，電路中轉移的電子為0.01 mol
C．Al電極的反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D．工作時電解液中的Na+透過隔膜移向Al電極放電充電

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