14．下列物質(zhì)所含的化學(xué)鍵只有離子鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．HClC．KOHD．CaCl2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性鍵，故A錯(cuò)誤；
B．HCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意D中兩個(gè)氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在方框內(nèi)填上系數(shù)．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.13mol/（L•min）（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-離子，其中加入足量的Na2O2固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數(shù)目與反應(yīng)前相比保持不變的是（　�。�
A．Na+、Fe2+B．Al3+、SO42-C．Fe3+、SO42-D．Al3+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（　　）
A．與足量高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)B．與足量溴水反應(yīng)
C．在一定條件下通入氫氣D．分別進(jìn)行燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某醇被氧化后的產(chǎn)物為酮（C5H10O），則該醇的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
A．（CH3）3CCH2OHB．（CH3CH2）2CHOHC．CH3（CH2）3CH2OHD．CH3CH2C（CH3）2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于A2+3B2═2C的反應(yīng)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4mol/（L•s）B．v（B2）=0.8mol/（L•s）
C．v（C）=0.6mol/（L•s）D．v（B2）=5.4mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

（1）如圖甲所示：①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）． 寫出電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．
Cu極為正極；電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②外電路中，電子流向正極；內(nèi)電路溶液中，SO42-移向負(fù)極．
（2）從理論上講，氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請你根據(jù)以下這個(gè)反應(yīng)：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（如圖乙），在圖中括號內(nèi)標(biāo)明正負(fù)極的材料及電解質(zhì)溶液，寫出正極和負(fù)極的電極反應(yīng)式．
負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；
正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、MnO4-B．Na+、NH4+、NO3-、Cl-
C．K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D．K+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol 冰的質(zhì)量為 18 g/mol
B．CH4的摩爾質(zhì)量為 16 g
C．3.01×1023個(gè) SO2分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)體積均為 22.4 L

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