Question

5．某溶液中含大量Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-離子，其中加入足量的Na₂O₂固體后，再加入足量的鹽酸溶解沉淀，最后溶液中的離子數目與反應前相比保持不變的是（　�。�

• A． Na⁺、Fe²⁺
• B． Al³⁺、SO₄^2-
• C． Fe³⁺、SO₄^2-
• D． Al³⁺、Cl^-

Answer 1

分析 溶液中加入足量的Na₂O₂固體，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，Fe²⁺氧化成Fe³⁺，減少的是亞鐵離子，增加的是三價鐵離子、鈉離子、氯離子，鋁離子、硫酸根離子保持不變．

解答 解：A、因為Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鈉離子濃度增大，故A錯誤；
B、Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過量的氫氧化鈉反應生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會生成鋁離子，根據鋁元素守恒，則鋁離子量不變，硫酸根離子自始至終不發(fā)生變化，故B正確；
C、因為Na₂O₂是強氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe²⁺氧化成Fe³⁺，并沉淀，再和鹽酸反應生成三價鐵離子，所以三價鐵離子濃度增大，故C錯誤；
D、加入足量的鹽酸溶解沉淀，氯離子濃度增大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質性質的有關知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大，注意亞鐵離子被氧化為三價鐵離子是解題的易錯點．