Question

（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：

 

；
（2）已知陰離子_aX^2-和陽離子_bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a=

 

；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�
A．原子半徑：Cl

 

Na           B．酸性：HC lO₄

 

H₂SO₄
（4）某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH₃，其最高價氧化物中含氧量為20/27，已知該元素的原子核中中子數和質子數相等，則該元素的名稱是

 

．

Answer 1

考點：核素,元素周期律的作用,微粒半徑大小的比較,質量數與質子數、中子數之間的相互關系,原子結構與元素的性質

專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）原子符號_Z^AX，左下角Z為中子數、左上角A為質量數，X為元素符號，其中質量數=質子數+中子數；
（2）兩種離子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外電子排布，說明核外電子數相同，據此解答；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強；
（4）元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH₃，則R的最低負化合價為-3，其最高正化合價為+5，最高價氧化物為R₂O₅，結合含氧量計算R的相對原子質量，進而確定該元素．

解答： 解：（1）含有8個質子的原子為O原子，原子含有10個中子，其質量數=10+8=18，故該核素的符號為：₈¹⁸O，
故答案為：₈¹⁸O；
（2）兩種離子_aX^2-和_bXⁿ⁺具有相同的核外電子排布，說明核外電子數相同，則a+2=b-n，整理得a=b-n-2，
故答案為：b-n-2；
（3）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜Na；同周期自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故酸性HClO₄＞H₂SO₄；
故答案為：＜；＞；
（4）元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH₃，則R的最低負化合價為-3，其最高正化合價為+5，最高價氧化物為R₂O₅，令R的相對原子質量為a，則2a：80=（1-

20

27

）：

20

27

，解得a=14，元素的原子核中中子數和質子數相等，故該元素質子數為7，故該元素為N元素，
故答案為：氮．

點評：本題考查原子結構、元素周期律、元素推斷、反應速率快慢比較等，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．